Datos generales del examen

$C = 12{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$Cr = 52{,}0$
$H = 1{,}0$
$K = 39{,}1$
$N = 14$
$Na = 23{,}0$
$Ni = 58{,}71$
$O = 16{,}0$
$Sn = 118{,}7$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}$

5Opción A

2 puntos

Bloque ii

El dicromato potásico reacciona, en medio ácido, con estaño según la siguiente reacción:

\ce{Sn + HCl + K2Cr2O7 -> SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O}

a)0,8 pts

Ajuste la reacción, en forma molecular, por el método del ion-electrón.

b)0,6 pts

Determine la masa de

\ce{CrCl3}

\ce{SnCl4}

obtenidas a partir de

15\,\text{g}

de Sn puro y

45\,\text{g}

\ce{K2Cr2O7}

c)0,6 pts

Determine la riqueza de una aleación de estaño si

1\,\text{g}

de la misma necesita

25\,\text{mL}

\ce{K2Cr2O7}

0{,}1\,\text{M}

para reaccionar completamente.