QuímicaMurciaPAU 2010Ordinaria

Química · Murcia 2010

12 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

$C = 12{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$Cr = 52{,}0$
$H = 1{,}0$
$K = 39{,}1$
$N = 14$
$Na = 23{,}0$
$Ni = 58{,}71$
$O = 16{,}0$
$Sn = 118{,}7$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}$

1Opción A

1,5 puntos

BLOQUE I

Un átomo tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones

a)0,5 pts

Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.

b)0,5 pts

Justifique cual de los dos es más electronegativo.

c)0,5 pts

Razone la valencia con la que pueden actuar.

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1Opción B

1,5 puntos

BLOQUE I

El tricloruro de fósforo es una molécula polar, mientras que el tricloruro de boro tiene un momento dipolar nulo

a)0,5 pts

Escriba las estructuras de Lewis para ambas moléculas.

b)0,5 pts

Justifique la distinta polaridad que poseen.

c)0,5 pts

Indique la hibridación del átomo central.

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2Opción A

1,5 puntos

BLOQUE I

Teniendo en cuenta los siguientes datos termodinámicos a 298 K, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas

	$Δ H f 0$ (kJ/mol)	$Δ G f 0$ (kJ/mol)
NO(g)	90,25	86,57
NO2(g)	33,18	51,3

a)0,5 pts

La formación de NO a partir de

N_2

O_2

en condiciones estándar es un proceso endotérmico.

b)0,5 pts

La oxidación de NO a

\ce{NO2}

en condiciones estándar es un proceso exotérmico.

c)0,5 pts

La oxidación de NO a

\ce{NO2}

en condiciones estándar es un proceso espontáneo.

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2Opción B

1,5 puntos

BLOQUE I

Teniendo en cuenta la siguiente tabla referente a reacciones del tipo

\ce{A + B -> C + D}

. Justifique:

	$E_{ˊ}$	$Δ G f 0$ (kJ/mol)	$Δ H f 0$ (kJ/mol)
I	1	-90,7	0,5
II	0,5	20,8	-50,6
III	1,5	-100,3	-85,4

a)0,5 pts

¿Cuál es la reacción más rápida?

b)0,5 pts

¿Cuál o cuáles son espontáneas?

c)0,5 pts

¿Cuál es la reacción más endotérmica?

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3Opción A

1,5 puntos

BLOQUE I

Calcule la masa de níquel depositada en el cátodo en la electrolisis

\ce{NiCl2}

cuando pasa una corriente de

0{,}1\,\text{A}

durante 20 horas.

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3Opción B

1,5 puntos

BLOQUE I

Una disolución saturada de cloruro de plomo(II) contiene, a

25^\circ\text{C}

, una concentración de

\ce{Pb^{2+}}

1{,}6 \cdot 10^{-2}\,\text{mol/L}

\ce{PbCl2(s) <=> Pb^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)}

a)0,5 pts

Calcule la concentración de

\ce{Cl-}

de esta disolución.

b)0,5 pts

Calcule

K_{ps}

a dicha temperatura.

c)0,5 pts

Razone el aumento o la disminución de la solubilidad del cloruro de plomo con la adición de

\ce{NaCl}

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4Opción A

1,5 puntos

BLOQUE I

Formular o nombrar:

\ce{H2SO3}

\ce{Al2O3}

\ce{NaClO4}

\ce{CH3-CH2-CHO}

\ce{CHCl3}

, hidruro de calcio, hidrogeno carbonato de potasio, 2,2-dimetilbutano, para-diaminobenceno, propanoato de etilo.

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4Opción B

1,5 puntos

BLOQUE I

Formular o nombrar:

\ce{SiO2}

\ce{HgCl2}

\ce{HIO3}

\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CO-NH2}

\ce{(CH3)2CHOH}

, peróxido de potasio, hidrogeno sulfuro de hierro(II), ácido nitroso, ciclohexano, etil propil éter.

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5Opción A

2 puntos

BLOQUE II

El dicromato potásico reacciona, en medio ácido, con estaño según la siguiente reacción:

\ce{Sn + HCl + K2Cr2O7 -> SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O}

a)0,8 pts

Ajuste la reacción, en forma molecular, por el método del ion-electrón.

b)0,6 pts

Determine la masa de

\ce{CrCl3}

\ce{SnCl4}

obtenidas a partir de

15\,\text{g}

de Sn puro y

45\,\text{g}

\ce{K2Cr2O7}

c)0,6 pts

Determine la riqueza de una aleación de estaño si

1\,\text{g}

de la misma necesita

25\,\text{mL}

\ce{K2Cr2O7}

0{,}1\,\text{M}

para reaccionar completamente.

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5Opción B

2 puntos

BLOQUE II

El pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio es 13. Calcule

a)0,66 pts

Los gramos de

\ce{KOH}

necesarios para preparar

250\,\text{mL}

de disolución.

b)0,66 pts

El pH de la disolución obtenida al mezclar

10\,\text{mL}

de la disolución anterior con

10\,\text{mL}

\ce{H2SO4}

1{,}5 \cdot 10^{-1}\,\text{M}

c)0,66 pts

El volumen de

\ce{HCl}

del

8\,\%

de riqueza y

1{,}038\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}

de densidad necesarios para neutralizar

150\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{KOH}

original.

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6Opción A

2 puntos

BLOQUE II

\ce{N2O4}

descompone a

45^\circ\text{C}

según

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

. En un recipiente de

1\,\text{L}

de capacidad se introduce

0{,}1\,\text{mol}

\ce{N2O4}

a dicha temperatura. Al alcanzar el equilibrio la presión total es de

3{,}18\,\text{atmósferas}

. Calcule:

a)0,65 pts

El grado de disociación.

b)0,35 pts

El valor de

K_c

c)0,35 pts

La presión parcial ejercida por cada componente.

d)0,65 pts

La presión total si junto con los

0{,}1\,\text{moles}

\ce{N2O4}

introducimos

0{,}01\,\text{mol}

\ce{NO2}

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6Opción B

2 puntos

BLOQUE II

En un recipiente de

1\,\text{L}

de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce

1\,\text{g}

\ce{NH4CN}

. Se cierra el recipiente y se calienta a

11^\circ\text{C}

estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}

Si en estas condiciones la presión total es de

0{,}3\,\text{atm}

, calcule:

a)0,66 pts

La constante de equilibrio

K_p

y la concentración de todas la especies en equilibrio.

b)0,66 pts

La constante

K_c

y el porcentaje de

\ce{NH4CN}

que queda sin disociar.

c)0,66 pts

La composición del equilibrio si en el recipiente se introduce

\ce{NH4CN}

en exceso y

0{,}01\,\text{mol}

\ce{NH3}

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B

Ejercicio 6 · Opción A

Ejercicio 6 · Opción B