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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2010Ordinaria

Química · Murcia 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Datos
  • C=12,0C = 12{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Cr=52,0Cr = 52{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • K=39,1K = 39{,}1
  • N=14N = 14
  • Na=23,0Na = 23{,}0
  • Ni=58,71Ni = 58{,}71
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Sn=118,7Sn = 118{,}7
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
La prueba consta de dos bloques. El primero, Bloque I, esta compuesto por cuatro problemas, cuestiones o preguntas cortas. Una de las preguntas de este bloque es de formulación (formular y nombrar). El segundo bloque, Bloque II, consta de dos problemas, cuestiones o preguntas largas. El alumno podrá elegir entre dos opciones.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Bloque I
Un átomo tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones
a
Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.0,5 pts
b
Justifique cual de los dos es más electronegativo.0,5 pts
c
Razone la valencia con la que pueden actuar.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Bloque I
Teniendo en cuenta los siguientes datos termodinámicos a 298 K, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
ΔHf0\Delta H_f^0 (kJ/mol)ΔGf0\Delta G_f^0 (kJ/mol)
NO(g)90,2586,57
NO2(g)33,1851,3
a
La formación de NO a partir de N2N_2 y O2O_2 en condiciones estándar es un proceso endotérmico.0,5 pts
b
La oxidación de NO a NOX2\ce{NO2} en condiciones estándar es un proceso exotérmico.0,5 pts
c
La oxidación de NO a NOX2\ce{NO2} en condiciones estándar es un proceso espontáneo.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Bloque I
Calcule la masa de níquel depositada en el cátodo en la electrolisis NiClX2\ce{NiCl2} cuando pasa una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 horas.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Bloque I
Formular o nombrar: HX2SOX3\ce{H2SO3}, AlX2OX3\ce{Al2O3}, NaClOX4\ce{NaClO4}, CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}, CHClX3\ce{CHCl3}, hidruro de calcio, hidrogeno carbonato de potasio, 2,2-dimetilbutano, para-diaminobenceno, propanoato de etilo.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque II
El dicromato potásico reacciona, en medio ácido, con estaño según la siguiente reacción:Sn+HCl+KX2CrX2OX7→SnClX4+CrClX3+KCl+HX2O\ce{Sn + HCl + K2Cr2O7 -> SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O}
a
Ajuste la reacción, en forma molecular, por el método del ion-electrón.0,8 pts
b
Determine la masa de CrClX3\ce{CrCl3} y SnClX4\ce{SnCl4} obtenidas a partir de 15 g15\,\text{g} de Sn puro y 45 g45\,\text{g} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}.0,6 pts
c
Determine la riqueza de una aleación de estaño si 1 g1\,\text{g} de la misma necesita 25 mL25\,\text{mL} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} 0,1 M0{,}1\,\text{M} para reaccionar completamente.0,6 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque II
El NX2OX4\ce{N2O4} descompone a 45∘C45^\circ\text{C} según NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO2(g)}. En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad se introduce 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NX2OX4\ce{N2O4} a dicha temperatura. Al alcanzar el equilibrio la presión total es de 3,18 atmoˊsferas3{,}18\,\text{atmósferas}. Calcule:
a
El grado de disociación.0,65 pts
b
El valor de KcK_c.0,35 pts
c
La presión parcial ejercida por cada componente.0,35 pts
d
La presión total si junto con los 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4} introducimos 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de NOX2\ce{NO2}.0,65 pts
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Bloque I
El tricloruro de fósforo es una molécula polar, mientras que el tricloruro de boro tiene un momento dipolar nulo
a
Escriba las estructuras de Lewis para ambas moléculas.0,5 pts
b
Justifique la distinta polaridad que poseen.0,5 pts
c
Indique la hibridación del átomo central.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Bloque I
Teniendo en cuenta la siguiente tabla referente a reacciones del tipo A+B→C+D\ce{A + B -> C + D}. Justifique:
EactivacioˊnE_{\text{activación}}ΔGf0\Delta G_f^0 (kJ/mol)ΔHf0\Delta H_f^0 (kJ/mol)
I1-90,70,5
II0,520,8-50,6
III1,5-100,3-85,4
a
¿Cuál es la reacción más rápida?0,5 pts
b
¿Cuál o cuáles son espontáneas?0,5 pts
c
¿Cuál es la reacción más endotérmica?0,5 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Bloque I
Una disolución saturada de cloruro de plomo(II) contiene, a 25∘C25^\circ\text{C}, una concentración de PbX2+\ce{Pb^{2+}} de 1,6⋅10−2 mol/L1{,}6 \cdot 10^{-2}\,\text{mol/L}.PbClX2(s)⇌PbX2+(aq)+2 ClX−(aq)\ce{PbCl2(s) <=> Pb^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)}
a
Calcule la concentración de ClX−\ce{Cl-} de esta disolución.0,5 pts
b
Calcule KpsK_{ps} a dicha temperatura.0,5 pts
c
Razone el aumento o la disminución de la solubilidad del cloruro de plomo con la adición de NaCl\ce{NaCl}.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Bloque I
Formular o nombrar: SiOX2\ce{SiO2}, HgClX2\ce{HgCl2}, HIOX3\ce{HIO3}, CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CO−NHX2\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{NH2}, (CHX3)X2CHOH\ce{(CH3)2CHOH}, peróxido de potasio, hidrogeno sulfuro de hierro(II), ácido nitroso, ciclohexano, etil propil éter.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque II
El pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio es 13. Calcule
a
Los gramos de KOH\ce{KOH} necesarios para preparar 250 mL250\,\text{mL} de disolución.0,66 pts
b
El pH de la disolución obtenida al mezclar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución anterior con 10 mL10\,\text{mL} de HX2SOX4\ce{H2SO4} 1,5⋅10−1 M1{,}5 \cdot 10^{-1}\,\text{M}.0,66 pts
c
El volumen de HCl\ce{HCl} del 8 %8\,\% de riqueza y 1,038 g⋅cm−31{,}038\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3} de densidad necesarios para neutralizar 150 mL150\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH} original.0,66 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque II
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce 1 g1\,\text{g} de NHX4CN\ce{NH4CN}. Se cierra el recipiente y se calienta a 11∘C11^\circ\text{C} estableciéndose el siguiente equilibrio:NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}Si en estas condiciones la presión total es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • se considera despreciable el volumen ocupado por el sólido
a
La constante de equilibrio KpK_p y la concentración de todas la especies en equilibrio.0,66 pts
b
La constante KcK_c y el porcentaje de NHX4CN\ce{NH4CN} que queda sin disociar.0,66 pts
c
La composición del equilibrio si en el recipiente se introduce NHX4CN\ce{NH4CN} en exceso y 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de NHX3\ce{NH3}.0,66 pts
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