del examen

1. El estudiante elegirá y contestará a SOLO CINCO preguntas de entre todas las propuestas. 2. Si se contestan a más preguntas de las indicadas, el exceso no se corregirá; sólo las cinco primeras. 3. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos. 4. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. 5. Todas las RESPUESTAS deberán de ser JUSTIFICADAS de forma razonada para poder obtener la máxima calificación en las mismas. 6. Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. 7. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. así como la presentación de ejercicio (orden, limpieza), ortografía y calidad de redacción. Por errores ortográficos y/o falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.

7

2 puntos

a)0,5 pts

Para el equilibrio:

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

la constante

K_p

300^\circ\text{C}

tiene un valor de

5{,}1 \cdot 10^4

. Si las presiones iniciales de dióxido de azufre y dioxígeno antes de alcanzarse el equilibrio son

1\,\text{atm}

0{,}5\,\text{atm}

, respectivamente, indique si cuando se alcance el equilibrio a esa temperatura la presión total será mayor, menor o igual a la presión total inicial.

b)0,5 pts

Enumere cuatro factores que pueden alterar un estado de equilibrio. Solo uno de ellos puede variar el valor de la constante de equilibrio. ¿Cuál es?

c)1 pts

Indique cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y escriba la reacción correspondiente al equilibrio químico que se establecerá en cada caso:

c.1)0,25 pts

\ce{HCN}

c.2)0,25 pts

\ce{NaCH3COO}

c.3)0,25 pts

\ce{NH3}

c.4)0,25 pts

\ce{NH4Cl}