Química · La Rioja 2022

El punto de ebullición de los siguientes compuestos: $\ce{H2O}$, $\ce{LiBr}$ y $\ce{C2H6}$, sigue el orden: $\ce{C2H6} > \ce{H2O} > \ce{LiBr}$.

La configuración electrónica $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$ corresponde a un metal.

El cloruro de calcio no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí fundido.

Al sublimar hielo seco (dióxido de carbono) se rompen enlaces covalentes.

Las fuerzas intermoleculares están relacionadas con la polaridad de las moléculas.

Calcule el valor de $K_p$ y de $K_c$ a una temperatura de $114^\circ\text{C}$.

Se introducen cantidades equimoleculares de $\ce{I2}$ y $\ce{C5H8}$ en un recipiente cerrado, de modo que la presión total al inicio es de $1\,\text{atm}$ a $114^\circ\text{C}$. Calcule las presiones parciales de cada una de las especies en el equilibrio.

Una pila de níquel-cadmio contiene cadmio y óxido de níquel(III) sólidos que se transforman en hidróxido de cadmio e hidróxido de níquel(II) sólidos durante el funcionamiento normal de la pila. Escriba la reacción química que tiene lugar ajustándola en medio básico mediante el método del ion-electrón e identifique el ánodo y el cátodo de la pila, así como el agente oxidante y el reductor.

Dibuje y represente esquemáticamente una pila formada por un electrodo de zinc y otro de plata. Calcule el potencial estándar de la pila.

Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético $0{,}1\,\text{M}$ sabiendo que está ionizado un $1{,}34\%$.

Calcule el valor de $K_a$ para el ácido acético.

Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de ácido acético $1{,}5\,\text{M}$.

Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de todos los isómeros de un compuesto orgánico de fórmula molecular $\ce{C4H10O}$.

Indique qué tipos de isomería presentan entre ellos.

¿Alguno de ellos presenta isomería óptica? ¿Por qué?

¿Hay algún tipo de isomería que no esté representada en estos derivados? En caso afirmativo, indique de cuál/es se trata.

Para el equilibrio: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ la constante $K_p$ a $300^\circ\text{C}$ tiene un valor de $5{,}1 \cdot 10^4$. Si las presiones iniciales de dióxido de azufre y dioxígeno antes de alcanzarse el equilibrio son $1\,\text{atm}$ y $0{,}5\,\text{atm}$, respectivamente, indique si cuando se alcance el equilibrio a esa temperatura la presión total será mayor, menor o igual a la presión total inicial.

Enumere cuatro factores que pueden alterar un estado de equilibrio. Solo uno de ellos puede variar el valor de la constante de equilibrio. ¿Cuál es?

Indique cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y escriba la reacción correspondiente al equilibrio químico que se establecerá en cada caso:

Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, $K_{ps}$, tiene un valor de $1{,}6 \cdot 10^{-14}$.

Represente gráficamente de forma aproximada cómo sería la curva de valoración (pH vs $V_{\text{valorante}}$) cuando se valora una disolución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio y coméntela. Escriba cuál será la reacción que tiene lugar en la valoración e indique cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia.

Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio si, una vez alcanzado, se producen los siguientes cambios:

Indique cómo afectarán a la velocidad de esta reacción los cambios introducidos en los dos últimos apartados (v y vi).

Escriba los productos de cada una de las siguientes reacciones orgánicas y clasifíquelas según el tipo de reacción del que se trata:

Nombre todos los compuestos orgánicos que aparecen como reactivos en el apartado a).