Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2022Extraordinaria

Química · La Rioja 2022

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
1. El estudiante elegirá y contestará a SOLO CINCO preguntas de entre todas las propuestas. 2. Si se contestan a más preguntas de las indicadas, el exceso no se corregirá; sólo las cinco primeras. 3. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos. 4. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. 5. Todas las RESPUESTAS deberán de ser JUSTIFICADAS de forma razonada para poder obtener la máxima calificación en las mismas. 6. Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. 7. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. así como la presentación de ejercicio (orden, limpieza), ortografía y calidad de redacción. Por errores ortográficos y/o falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El punto de ebullición de los siguientes compuestos: HX2O\ce{H2O}, LiBr\ce{LiBr} y CX2HX6\ce{C2H6}, sigue el orden: CX2HX6>HX2O>LiBr\ce{C2H6} > \ce{H2O} > \ce{LiBr}.0,4 pts
b
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5 corresponde a un metal.0,4 pts
c
El cloruro de calcio no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí fundido.0,4 pts
d
Al sublimar hielo seco (dióxido de carbono) se rompen enlaces covalentes.0,4 pts
e
Las fuerzas intermoleculares están relacionadas con la polaridad de las moléculas.0,4 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Para la siguiente reacción en fase gas: IX2(g)+CX5HX8(g)⇌CX5HX6(g)+2 HI(g)\ce{I2(g) + C5H8(g) <=> C5H6(g) + 2HI(g)}Se cumple la ecuación: ln⁡Kp=17,39−11200T\ln K_p = 17{,}39 - \frac{11200}{T}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule el valor de KpK_p y de KcK_c a una temperatura de 114∘C114^\circ\text{C}.0,8 pts
b
Se introducen cantidades equimoleculares de IX2\ce{I2} y CX5HX8\ce{C5H8} en un recipiente cerrado, de modo que la presión total al inicio es de 1 atm1\,\text{atm} a 114∘C114^\circ\text{C}. Calcule las presiones parciales de cada una de las especies en el equilibrio.1,2 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Una pila de níquel-cadmio contiene cadmio y óxido de níquel(III) sólidos que se transforman en hidróxido de cadmio e hidróxido de níquel(II) sólidos durante el funcionamiento normal de la pila. Escriba la reacción química que tiene lugar ajustándola en medio básico mediante el método del ion-electrón e identifique el ánodo y el cátodo de la pila, así como el agente oxidante y el reductor.1 pt
b
Dibuje y represente esquemáticamente una pila formada por un electrodo de zinc y otro de plata. Calcule el potencial estándar de la pila.1 pt
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,1 M0{,}1\,\text{M} sabiendo que está ionizado un 1,34%1{,}34\%.0,5 pts
b
Calcule el valor de KaK_a para el ácido acético.0,5 pts
c
Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de ácido acético 1,5 M1{,}5\,\text{M}.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
a
Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de todos los isómeros de un compuesto orgánico de fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O}.1 pt
b
Indique qué tipos de isomería presentan entre ellos.0,7 pts
c
¿Alguno de ellos presenta isomería óptica? ¿Por qué?0,15 pts
d
¿Hay algún tipo de isomería que no esté representada en estos derivados? En caso afirmativo, indique de cuál/es se trata.0,15 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Para las especies siguientes, presente su estructura de Lewis, indique si se cumple la regla del octeto y cuáles serían los ángulos de enlace aproximados en torno al átomo central:
a
PClX3\ce{PCl3}0,5 pts
b
XeFX4\ce{XeF4}0,5 pts
c
CHClX3\ce{CHCl3}0,5 pts
d
BFX3\ce{BF3}0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 7

7
2 puntos
a
Para el equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}la constante KpK_p a 300∘C300^\circ\text{C} tiene un valor de 5,1⋅1045{,}1 \cdot 10^4. Si las presiones iniciales de dióxido de azufre y dioxígeno antes de alcanzarse el equilibrio son 1 atm1\,\text{atm} y 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}, respectivamente, indique si cuando se alcance el equilibrio a esa temperatura la presión total será mayor, menor o igual a la presión total inicial.0,5 pts
b
Enumere cuatro factores que pueden alterar un estado de equilibrio. Solo uno de ellos puede variar el valor de la constante de equilibrio. ¿Cuál es?0,5 pts
c
Indique cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y escriba la reacción correspondiente al equilibrio químico que se establecerá en cada caso:1 pt
c.1
HCN\ce{HCN}0,25 pts
c.2
NaCHX3COO\ce{NaCH3COO}0,25 pts
c.3
NHX3\ce{NH3}0,25 pts
c.4
NHX4Cl\ce{NH4Cl}0,25 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 8

8
2 puntos
a
Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, KpsK_{ps}, tiene un valor de 1,6⋅10−141{,}6 \cdot 10^{-14}.1 pt
b
Represente gráficamente de forma aproximada cómo sería la curva de valoración (pH vs VvaloranteV_{\text{valorante}}) cuando se valora una disolución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio y coméntela. Escriba cuál será la reacción que tiene lugar en la valoración e indique cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 9

9
2 puntos
Uno de los pasos en la síntesis industrial del ácido sulfúrico es la oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre catalizada por pentaóxido de vanadio, que tiene lugar a unos 450∘C450^\circ\text{C}, según la reacción:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)ΔH<0\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} \quad \Delta H < 0
a
Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio si, una vez alcanzado, se producen los siguientes cambios:1,5 pts
a.i
se extrae parte del dioxígeno gaseoso.0,25 pts
a.ii
se añade algo más de óxido de azufre(IV) gaseoso.0,25 pts
a.iii
se extrae parte del óxido de azufre(VI) gaseoso.0,25 pts
a.iv
se comprime la mezcla de gases.0,25 pts
a.v
se extrae el pentaóxido de vanadio.0,25 pts
a.vi
se aumenta la temperatura.0,25 pts
b
Indique cómo afectarán a la velocidad de esta reacción los cambios introducidos en los dos últimos apartados (v y vi).0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 10

10
2 puntos
a
Escriba los productos de cada una de las siguientes reacciones orgánicas y clasifíquelas según el tipo de reacción del que se trata:1 pt
a.i
CHX3−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
a.ii
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3+OX2→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{O2} \mathrel{\ce{->}} (ajuste la reacción)0,2 pts
a.iii
CHX3−CH(OH)−CHX2−CH(CHX3)−CHX3+HCl→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(OH)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
a.iv
CH≡C−CH(CHX3)−CHX3+2 HX2→\ce{CH#C}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{2H2} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
a.v
CHX3−CHX2−CHBr−CHX3+KCN→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{KCN} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
b
Nombre todos los compuestos orgánicos que aparecen como reactivos en el apartado a).1 pt
Ver este ejercicio