3Bloque II

2 puntos

Bloque IICuestiones

En un reactor químico tiene lugar, a

800\,^{\circ}\text{C}

, la siguiente reacción química:

\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad \Delta H = 206\,\text{kJ}

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Inicialmente, en el recipiente se introducen

1\,\text{mol}

\ce{CO}

1\,\text{mol}

\ce{H2}

, manteniendo el volumen y la temperatura constantes. La presión total del recipiente, una vez se alcanza el equilibrio, ¿será mayor, igual o menor que la inicial?

b)0,5 pts

Si se quiere que aumente la cantidad de

\ce{H2}

, ¿habrá que aumentar o disminuir la temperatura?

c)0,5 pts

Si se quiere que disminuya la cantidad de

\ce{CO}

, ¿habrá que disminuir o aumentar el volumen?

d)0,5 pts

Si inyectamos

1\,\text{mol}

\ce{CO}

, manteniendo constantes el volumen y la temperatura, la cantidad de

\ce{CH4}

aumentará y la cantidad de

\ce{H2O}

disminuirá. ¿Verdadero o falso?