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la cuevadel empollón
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4Bloque I

2 puntos
Bloque IProblemas
En una disolución acuosa de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio, KMnOX4\ce{KMnO4}, reacciona con el sulfato de hierro(II), FeSOX4\ce{FeSO4}, de acuerdo con la ecuación química (no ajustada):KMnOX4(ac)+FeSOX4(ac)+HX2SOX4(ac)→MnSOX4(ac)+FeX2(SOX4)X3(ac)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{KMnO4(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas relativas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • S=32,1S = 32{,}1
  • K=39,1K = 39{,}1
  • Mn=54,9Mn = 54{,}9
  • Fe=55,8Fe = 55{,}8
a
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción. Ajuste la reacción química en forma molecular.1 pt
b
Se mezclan 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4} y 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de FeSOX4\ce{FeSO4} en medio ácido sulfúrico obteniéndose 4,6154{,}615 gramos de sulfato de hierro(III). Determine el rendimiento de la reacción.1 pt