Ejercicio1

Los óxidos de nitrógeno ($\ce{NOx}$) son una familia de compuestos gaseosos formados en procesos de combustión a altas temperaturas, como en motores diésel, plantas industriales y centrales eléctricas. Los más comunes son el $\ce{NO}$ y el $\ce{NO2}$. En el aire, los $\ce{NOx}$ reaccionan con otros compuestos y forman smog fotoquímico, una niebla contaminante que dificulta la respiración y afecta especialmente a personas con asma o problemas pulmonares. También contribuyen a la lluvia ácida, que daña suelos, bosques, ríos y edificios. Además, los $\ce{NOx}$ ayudan a la formación de ozono en la parte baja de la atmósfera, un gas que, aunque en la capa de ozono es beneficioso, a nivel del suelo es tóxico para los seres vivos y perjudica el crecimiento de las plantas. Los compuestos reductores, como el amoniaco o el Adblue (disolución acuosa de urea) usado en vehículos diésel, descomponen los $\ce{NOx}$ en componentes menos dañinos, como el nitrógeno y el vapor de agua, reduciendo así las emisiones ambientales. El hidrógeno molecular ($\ce{H2}$) se está estudiando como agente reductor alternativo para la eliminación de $\ce{NOx}$, ya que ofrece ventajas como que puede funcionar a temperaturas más bajas que otros métodos y, si el hidrógeno proviene de fuentes renovables, ayuda a reducir aún más la contaminación. Esto lo convierte en una alternativa prometedora para hacer que los motores y las industrias sean más limpias y respetuosas con el medio ambiente. En una prueba utilizando este último método de eliminación de $\ce{NOx}$, se introdujeron en un recipiente un mol de monóxido de nitrógeno y otro mol de dihidrógeno, y se calentaron hasta $750\,\text{K}$, alcanzándose el siguiente equilibrio: $$\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}$$ En el equilibrio, la presión total fue de $10{,}9\,\text{atm}$ y el grado de disociación del $\ce{NO}$ fue $0{,}7$.