1

2 puntos

Entalpía estándar de formación del $\ce{NaF(s)}$ : $\Delta H_{\text{f}}^0 = -573{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{F(g)}$ : $AE = -328\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
1ª Energía de ionización del $\ce{Na(g)}$ : $EI = 495{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Na(s)}$ : $\Delta H_{\text{sub}} = 107{,}3\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{F2(g)}$ : $\Delta H_{\text{disoc}} = 158\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$

a)1,5 pts

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{NaF(s)}

b)0,5 pts

Calcule la energía de red

(\Delta H_{\text{red}})

del

\ce{NaF(s)}