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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2022Ordinaria

Química · Aragón 2022

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
a)1,5 pts
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del NaF(s)\ce{NaF(s)}.
b)0,5 pts
Calcule la energía de red (ΔHred)(\Delta H_{\text{red}}) del NaF(s)\ce{NaF(s)}.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considere las siguientes moléculas: HX2S\ce{H2S} y PHX3\ce{PH3}
a)0,5 pts
Represente y justifique sus estructuras de Lewis, indicando, en su caso, los pares de electrones no compartidos.
b)1 pts
Prediga sus geometrías moleculares según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Razone si sus geometrías electrónicas coinciden con las moleculares.
c)0,5 pts
Justifique si alguna de las dos moléculas tiene un momento dipolar no nulo.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Calcule el pOH de las siguientes disoluciones:
a)1,1 pts
Una disolución de HCN\ce{HCN} 0,3 M0{,}3\,\text{M} cuyo pKa=9,2pK_a = 9{,}2.
b)0,9 pts
Una disolución de NHX3\ce{NH3} 0,2 M0{,}2\,\text{M} cuyo pKb=4,7pK_b = 4{,}7.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
El pH de una disolución de un ácido fuerte siempre es menor que el pH de una disolución de un ácido débil.
b)0,5 pts
Al disolver en agua la sal NHX4Br\ce{NH4Br} se obtendrá una disolución con pH < 7.
c)0,5 pts
Un ácido débil nunca puede tener un grado de disociación igual a 1.
d)0,5 pts
La constante de basicidad (Kb)(K_b) del NHX3\ce{NH3} coincide con la constante de acidez (Ka)(K_a) de su ácido conjugado NHX4X+\ce{NH4+}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El permanganato de potasio puede reaccionar con nitrito de potasio en presencia de ácido clorhídrico, conduciendo a óxido de manganeso (IV), nitrato de potasio, cloruro de potasio y agua.
a)1,25 pts
Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor.
b)0,75 pts
Partiendo de 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de permanganato de potasio, ¿cuántos gramos de nitrito de potasio habría que añadir según la estequiometría de la reacción?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: ε0(ClX2/ClX−)=+1,36 Vε0(BrX2/BrX−)=+1,07 Vε0(IX2/IX−)=+0,53 V\varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V} \quad \varepsilon^0(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}07\,\text{V} \quad \varepsilon^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}53\,\text{V} Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta:
a)0,5 pts
¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
b)0,5 pts
¿Qué especie se oxidaría más fácilmente? Escriba su semirreacción ajustada.
c)0,5 pts
¿Se produciría reacción al borbotear ClX2\ce{Cl2} en una disolución con BrX−\ce{Br-}?
d)0,5 pts
¿Se produciría reacción al añadir unos cristales de IX2\ce{I2} a una disolución con ClX−\ce{Cl-}?
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Ejercicio 7

7
2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introducen 3 moles3\,\text{moles} de A y 2 moles2\,\text{moles} de B, y se calienta todo a 200∘C200^\circ\text{C}. La reacción que se produce es la siguiente: 2 A(g)+B(g)⇌2 C(g)ΔH>0\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)} \quad \Delta H > 0
a)1 pts
Si se sabe que ha reaccionado un 75%75\% del reactivo A, calcule la KcK_c de la reacción.
b)1 pts
Proponga dos formas distintas de aumentar el rendimiento de esta reacción sin tener que añadir más cantidad de reactivos.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
El COX2\ce{CO2} y el HX2\ce{H2} reaccionan a altas temperaturas según el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} En un reactor de 25 L25\,\text{L} se introducen 3 moles3\,\text{moles} de COX2\ce{CO2}, 3 moles3\,\text{moles} de HX2\ce{H2}, 5 moles5\,\text{moles} de CO\ce{CO} y 2 moles2\,\text{moles} de agua, todo se calienta hasta 1000 K1000\,\text{K}. La KcK_c a esa temperatura tiene un valor de 1,31{,}3.
a)1 pts
Justifique por qué esa mezcla no está en equilibrio y razone cómo evolucionará la reacción para alcanzarlo.
b)1 pts
Calcule las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio sabiendo que la suma de moles de CO\ce{CO} y HX2O\ce{H2O} en el mismo es de 7,247{,}24.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
El etileno o eteno reacciona con FX2\ce{F2} para dar tetrafluoruro de carbono (CFX4)(\ce{CF4}) y fluoruro de hidrógeno, siendo todos ellos gases.
a)1 pts
Escriba y ajuste la ecuación de la reacción de etileno con FX2\ce{F2} y calcule la entalpía molar estándar de dicho proceso.
b)1 pts
Si queremos que se liberen 746 kJ746\,\text{kJ} en esta reacción, ¿se podrá conseguir partiendo de 7 g7\,\text{g} de etileno? ¿cuántos gramos de FX2\ce{F2} tendremos que añadir para que se liberen esos 746 kJ746\,\text{kJ}?
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a)1,25 pts
Considere las siguientes reacciones y conteste razonadamente a las cuestiones: 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)ΔH0=−233,5 kJΔS0=−424,5 J⋅K−1\begin{array}{l} \ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} \\ \Delta H^0 = -233{,}5\,\text{kJ} \\ \Delta S^0 = -424{,}5\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \\ \end{array} 2 HX2OX2(l)→2 HX2O(l)+OX2(g)ΔH0=−196 kJΔS0=125,7 J⋅K−1\begin{array}{l} \ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)} \\ \Delta H^0 = -196\,\text{kJ} \\ \Delta S^0 = 125{,}7\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \\ \end{array}
a.i)0,5 pts
¿Cuál de estas reacciones será espontánea a cualquier temperatura?
a.ii)0,75 pts
En la reacción que no es espontánea a cualquier temperatura, ¿por encima o por debajo de qué temperatura, en ∘C^\circ\text{C}, pasará a serlo?
b)0,75 pts
¿Qué signo tendrá la variación de entropía en los siguientes procesos? Justifique la respuesta.
b.1)0,25 pts
2 CuO(s)→CuX2O(s)+12 OX2(g)\ce{2CuO(s) -> Cu2O(s) + 1/2O2(g)}
b.2)0,25 pts
La condensación de amoniaco gaseoso.
b.3)0,25 pts
La disolución de yoduro de potasio en agua.
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