5Opción B

2 puntos

Teniendo en cuenta los potenciales estándar siguientes:

\ce{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76\,\text{V}; \ce{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34\,\text{V}; \ce{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}44\,\text{V}; \ce{H+(ac)/H2} = 0{,}00\,\text{V}

Datos

$Na = 23{,}0$
$O = 16{,}0$
$H = 1{,}0$
$C = 12{,}0$
$Br = 80{,}0$
$Ag = 107{,}9$
$R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

Deduzca, razonadamente, si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por separado, a una disolución ácida con

[\ce{H+(ac)}] = 1\,\text{M}

.1 pt

1 pt

Si se dispone de una disolución de

\ce{Fe^{2+}}

de concentración

1\,\text{M}

, ¿cuál de los otros dos metales permitiría obtener

\ce{Fe}

al introducirlos en esta disolución? Escriba, para este caso, las semireacciones de oxidación y de reducción e indique qué especie se oxida y cuál se reduce.1 pt

1 pt