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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2012Ordinaria

Química · Extremadura 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las siguientes moléculas: HX2O\ce{H2O}, HF\ce{HF}, HX2\ce{H2}, CHX4\ce{CH4} y NHX3\ce{NH3}. Conteste justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál o cuáles son apolares?0,5 pts
b
¿Cuál presenta enlaces más polares?0,5 pts
c
¿Cuál presenta enlaces menos polares?0,5 pts
d
¿Cuál o cuáles pueden presentar enlace de hidrógeno?0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
De las siguientes configuraciones electrónicas en su estado fundamental: 1) 1s22s22p71s^2 2s^2 2p^7 2) 1s22s31s^2 2s^3 3) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5 4) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1
a
Indique, razonando la respuesta, cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.1 pt
b
Deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Indique, justificando la respuesta, qué condiciones tiene que cumplir un sistema en equilibrio para que sus valores de KcK_c y KpK_p sean iguales.1 pt
b
Indique en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química cuando su cociente de reacción vale 33 sabiendo que su constante de equilibrio, KcK_c, es igual a 44. Justifique la respuesta.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La fermentación alcohólica supone la transformación de la glucosa en etanol y dióxido de carbono según la reacción: CX6HX12OX6(s)→2 CX2HX6O(l)+2 COX2(g)\ce{C6H12O6(s) -> 2C2H6O(l) + 2CO2(g)} ΔH∘\Delta H^\circ para esta reacción es −69,4 kJ/mol-69{,}4\,\text{kJ/mol}.
a
¿Será espontáneo el proceso a cualquier temperatura? Justifique la respuesta.1 pt
b
Calcule la energía puesta en juego para obtener 5,00 g5{,}00\,\text{g} de etanol.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Al quemar 2,34 g2{,}34\,\text{g} de un hidrocarburo se forman 7,92 g7{,}92\,\text{g} de dióxido de carbono y 3,24 g3{,}24\,\text{g} de vapor de agua. En condiciones normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,75 g/L3{,}75\,\text{g/L}.
a
Determine su masa molecular.0,5 pts
b
Determine su fórmula molecular.0,75 pts
c
¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85∘C85^\circ\text{C} y 700 mm de Hg700\,\text{mm de Hg} de presión, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g2{,}34\,\text{g} de este hidrocarburo?0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El hidrógeno carbonato de sodio se obtiene mediante la reacción:Amoniaco(g)+dioˊxido de carbono(g)+agua(l)+cloruro soˊdico(ac)→hidroˊgeno carbonato soˊdico(s)+cloruro amoˊnico(ac)\ce{Amoniaco(g) + di\text{ó}xido de carbono(g) + agua(l) + cloruro s\text{ó}dico(ac) -> hidr\text{ó}geno carbonato s\text{ó}dico(s) + cloruro am\text{ó}nico(ac)}Escriba la reacción ajustada y calcule cuantos litros de amoniaco, medidos a 5∘C5^\circ\text{C} y 2 atm2\,\text{atm}, se necesitarían para preparar 1 kg1\,\text{kg} de hidrógeno carbonato sódico, suponiendo un rendimiento del 50%50\%.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 mL15\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} cuya concentración es 0,05 M0{,}05\,\text{M} y el otro 15 mL15\,\text{mL} de ácido etanoico (acético) de concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
Datos
  • Ka(aˊcido etanoico)=1,8⋅10−5K_a(\text{ácido etanoico}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcule el pH de cada una de ellas.1 pt
b
¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Para preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución saturada de AgBrOX3\ce{AgBrO3} se usaron 900 mg900\,\text{mg} de esta sal. Hallar la KpsK_{ps} del bromato de plata.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Escriba las fórmulas semidesarrolladas e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:
Datos
  • O=16,0O = 16{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
propanal y propanona0,5 pts
b
but-1-eno y but-2-eno0,5 pts
c
2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano0,5 pts
d
etilmetiléter y propan-1-ol0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Teniendo en cuenta los potenciales estándar siguientes:ZnX2+/Zn=−0,76 V;CuX2+/Cu=+0,34 V;FeX2+/Fe=−0,44 V;HX+(ac)/HX2=0,00 V\ce{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76\,\text{V}; \ce{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34\,\text{V}; \ce{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}44\,\text{V}; \ce{H+(ac)/H2} = 0{,}00\,\text{V}
Datos
  • Na=23,0Na = 23{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • Br=80,0Br = 80{,}0
  • Ag=107,9Ag = 107{,}9
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
Deduzca, razonadamente, si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por separado, a una disolución ácida con [HX+(ac)]=1 M[\ce{H+(ac)}] = 1\,\text{M}.1 pt
b
Si se dispone de una disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}} de concentración 1 M1\,\text{M}, ¿cuál de los otros dos metales permitiría obtener Fe\ce{Fe} al introducirlos en esta disolución? Escriba, para este caso, las semireacciones de oxidación y de reducción e indique qué especie se oxida y cuál se reduce.1 pt
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