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la cuevadel empollón
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9

2 puntos
Uno de los pasos en la síntesis industrial del ácido sulfúrico es la oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre catalizada por pentaóxido de vanadio, que tiene lugar a unos 450∘C450^\circ\text{C}, según la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)ΔH<0\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} \quad \Delta H < 0
a)1,5 pts
Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio si, una vez alcanzado, se producen los siguientes cambios:
a.i)0,25 pts
se extrae parte del dioxígeno gaseoso.
a.ii)0,25 pts
se añade algo más de óxido de azufre(IV) gaseoso.
a.iii)0,25 pts
se extrae parte del óxido de azufre(VI) gaseoso.
a.iv)0,25 pts
se comprime la mezcla de gases.
a.v)0,25 pts
se extrae el pentaóxido de vanadio.
a.vi)0,25 pts
se aumenta la temperatura.
b)0,5 pts
Indique cómo afectarán a la velocidad de esta reacción los cambios introducidos en los dos últimos apartados (v y vi).