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la cuevadel empollón
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9

2 puntos
Uno de los pasos en la síntesis industrial del ácido sulfúrico es la oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre catalizada por pentaóxido de vanadio, que tiene lugar a unos 450∘C450^\circ\text{C}, según la reacción:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)ΔH<0\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} \quad \Delta H < 0
a
Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio si, una vez alcanzado, se producen los siguientes cambios:1,5 pts
a.i
se extrae parte del dioxígeno gaseoso.0,25 pts
a.ii
se añade algo más de óxido de azufre(IV) gaseoso.0,25 pts
a.iii
se extrae parte del óxido de azufre(VI) gaseoso.0,25 pts
a.iv
se comprime la mezcla de gases.0,25 pts
a.v
se extrae el pentaóxido de vanadio.0,25 pts
a.vi
se aumenta la temperatura.0,25 pts
b
Indique cómo afectarán a la velocidad de esta reacción los cambios introducidos en los dos últimos apartados (v y vi).0,5 pts