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la cuevadel empollón
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3Opción B

2 puntos
Introducimos 0,20{,}2 moles de pentacloruro de antimonio (SbClX5\ce{SbCl5}) en un recipiente de 0,50{,}5 litros y los calentamos a 585∘C585^\circ\text{C} dejando que se alcance el equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}Para esta reacción a la temperatura de 585∘C585^\circ\text{C}, KcK_c vale 8,528{,}52. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1}
a
El grado de disociación.1 pt
b
La concentración de las especies presentes en el equilibrio.0,6 pts
c
La presión de la mezcla gaseosa.0,4 pts