Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2014Ordinaria

Química · Canarias 2014

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
En los siguientes compuestos: amoniaco (trihidruro de nitrógeno), clorometano (cloruro de metilo), y difluoruro de berilio (fluoruro de berilio).
a)1,5 pts
Determina sus geometrías, justificando la respuesta.
b)0,5 pts
Justifica si las moléculas serán polares o no (razona las respuestas).
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1,2 pts
Justifique según la teoría de Brönsted-Lowry, cuáles pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases o como ácidos y bases: amoniaco (trihidruro de nitrógeno), ácido propanoico.
b)0,4 pts
Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.
c)0,4 pts
Explique cómo está el pH en disolución del amoniaco (trihidruro de nitrógeno) y del ácido propanoico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son 8 y 11 respectivamente. Responda justificando a las siguientes cuestiones:
a)0,4 pts
Escribe sus configuraciones electrónicas.
b)0,4 pts
Indica el número de electrones de valencia de cada uno.
c)0,4 pts
¿En qué periodo y grupo se encuentran cada uno?
d)0,8 pts
¿Qué tipo de enlace se dará entre ellos y cuál será la fórmula del compuesto?
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Formular y nombrar:
a)0,5 pts
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.
b)0,5 pts
Dos isómeros geométricos de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.
c)1 pts
Completa las siguientes reacciones indicando de qué tipo son: CHX3−CH=CH−CHX3+BrX2→\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Br2 -> } CHX3−CHX2−CHX2OH+CHX3−CHX2−CHX2−COOH→Medio   Aˊcido…+HX2O\ce{CH3-CH2-CH2OH + CH3-CH2-CH2-COOH ->[Medio \, \acute{A}cido] ... + H2O}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se disuelven 3 g3\,\text{g} de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) en 500 ml500\,\text{ml} de agua. Calcula: CHX3−COOH+HX2O⇌CHX3−COOX−+HX3OX+\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}
a)1,4 pts
El grado de disociación.
b)0,6 pts
El pH de la disolución resultante.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Introducimos 0,20{,}2 moles de pentacloruro de antimonio (SbClX5\ce{SbCl5}) en un recipiente de 0,50{,}5 litros y los calentamos a 585∘C585^\circ\text{C} dejando que se alcance el equilibrio: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} Para esta reacción a la temperatura de 585∘C585^\circ\text{C}, KcK_c vale 8,528{,}52. Calcula:
a)1 pts
El grado de disociación.
b)0,6 pts
La concentración de las especies presentes en el equilibrio.
c)0,4 pts
La presión de la mezcla gaseosa.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se construye una pila con electrodos de Hg y Cu, unidos por un puente salino que contiene KCl.
a)0,8 pts
Escribe las semirreacciones y la ecuación global.
b)0,4 pts
¿Cuál será el ánodo y cuál el cátodo?
c)0,4 pts
Calcule la fuerza electromotriz de la pila.
d)0,4 pts
Escribe la notación de la pila.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+SnClX2+HCl→SnClX4+CrClX3+HX2O+KCl\ce{K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> SnCl4 + CrCl3 + H2O + KCl}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1,2 pts
Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c)0,4 pts
Nombre los siguientes compuestos de la reacción anterior: KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}; SnClX2\ce{SnCl2}; SnClX4\ce{SnCl4}; CrClX3\ce{CrCl3}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1,5 pts
Calcula el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del CO [ΔHf0=−110,4 kJ/mol\Delta H_f^0 = -110{,}4\,\text{kJ/mol}] Entalpía de formación del HX2O\ce{H2O} [ΔHf0=−285,5 kJ/mol\Delta H_f^0 = -285{,}5\,\text{kJ/mol}] Entalpía de combustión del CO [ΔHc0=−283,0 kJ/mol\Delta H_c^0 = -283{,}0\,\text{kJ/mol}] Entalpía de combustión del HCOOH [ΔHc0=−259,6 kJ/mol\Delta H_c^0 = -259{,}6\,\text{kJ/mol}]
b)0,5 pts
Calcula la cantidad de calor que se desprende cuando se obtiene un kilogramo de ácido metanoico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se queman en un tubo de combustión 0,580 g0{,}580\,\text{g} de un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g1{,}274\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,696 g0{,}696\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Al evaporar 0,705 g0{,}705\,\text{g} del compuesto ocupan 149,25 mL149{,}25\,\text{mL} a 28∘C28^\circ\text{C} y 738,7 mm Hg738{,}7\,\text{mm Hg}.
a)1 pts
Calcular su fórmula empírica.
b)0,6 pts
Calcular su fórmula molecular.
c)0,4 pts
Escribe dos isómeros de función de este compuesto.
Ver este ejercicio