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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2014Ordinaria

Química · Canarias 2014

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1,5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
En los siguientes compuestos: amoniaco (trihidruro de nitrógeno), clorometano (cloruro de metilo), y difluoruro de berilio (fluoruro de berilio).
Datos
  • Números atómicos: N=7N=7
  • H=1H=1
  • C=6C=6
  • Cl=17Cl=17
  • Be=4Be=4
  • F=9F=9
a
Determina sus geometrías, justificando la respuesta.1,5 pts
b
Justifica si las moléculas serán polares o no (razona las respuestas).0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son 8 y 11 respectivamente. Responda justificando a las siguientes cuestiones:
a
Escribe sus configuraciones electrónicas.0,4 pts
b
Indica el número de electrones de valencia de cada uno.0,4 pts
c
¿En qué periodo y grupo se encuentran cada uno?0,4 pts
d
¿Qué tipo de enlace se dará entre ellos y cuál será la fórmula del compuesto?0,8 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se disuelven 3 g3\,\text{g} de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) en 500 ml500\,\text{ml} de agua. Calcula:CHX3−COOH+HX2O⇌CHX3−COOX−+HX3OX+\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC=12\,\text{u}
  • O=16 uO=16\,\text{u}
  • H=1 uH=1\,\text{u}
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
El grado de disociación.1,4 pts
b
El pH de la disolución resultante.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se construye una pila con electrodos de Hg y Cu, unidos por un puente salino que contiene KCl.
Datos
  • Potenciales normales de reducción: E0(HgX2+/Hg)=0,85 VE^0(\ce{Hg^{2+}/Hg}) = 0{,}85\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
a
Escribe las semirreacciones y la ecuación global.0,8 pts
b
¿Cuál será el ánodo y cuál el cátodo?0,4 pts
c
Calcule la fuerza electromotriz de la pila.0,4 pts
d
Escribe la notación de la pila.0,4 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC=12\,\text{u}
  • H=1 uH=1\,\text{u}
  • O=16 uO=16\,\text{u}
a
Calcula el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del CO [ΔHf0=−110,4 kJ/mol\Delta H_f^0 = -110{,}4\,\text{kJ/mol}] Entalpía de formación del HX2O\ce{H2O} [ΔHf0=−285,5 kJ/mol\Delta H_f^0 = -285{,}5\,\text{kJ/mol}] Entalpía de combustión del CO [ΔHc0=−283,0 kJ/mol\Delta H_c^0 = -283{,}0\,\text{kJ/mol}] Entalpía de combustión del HCOOH [ΔHc0=−259,6 kJ/mol\Delta H_c^0 = -259{,}6\,\text{kJ/mol}]1,5 pts
b
Calcula la cantidad de calor que se desprende cuando se obtiene un kilogramo de ácido metanoico.0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Justifique según la teoría de Brönsted-Lowry, cuáles pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases o como ácidos y bases: amoniaco (trihidruro de nitrógeno), ácido propanoico.1,2 pts
b
Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.0,4 pts
c
Explique cómo está el pH en disolución del amoniaco (trihidruro de nitrógeno) y del ácido propanoico.0,4 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Formular y nombrar:
a
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.0,5 pts
b
Dos isómeros geométricos de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.0,5 pts
c
Completa las siguientes reacciones indicando de qué tipo son:CHX3−CH=CH−CHX3+BrX2→\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Br2 -> }CHX3−CHX2−CHX2OH+CHX3−CHX2−CHX2−COOH→Medio   Aˊcido…+HX2O\ce{CH3-CH2-CH2OH + CH3-CH2-CH2-COOH ->[Medio \, \acute{A}cido] ... + H2O}1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Introducimos 0,20{,}2 moles de pentacloruro de antimonio (SbClX5\ce{SbCl5}) en un recipiente de 0,50{,}5 litros y los calentamos a 585∘C585^\circ\text{C} dejando que se alcance el equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}Para esta reacción a la temperatura de 585∘C585^\circ\text{C}, KcK_c vale 8,528{,}52. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1}
a
El grado de disociación.1 pt
b
La concentración de las especies presentes en el equilibrio.0,6 pts
c
La presión de la mezcla gaseosa.0,4 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:KX2CrX2OX7+SnClX2+HCl→SnClX4+CrClX3+HX2O+KCl\ce{K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> SnCl4 + CrCl3 + H2O + KCl}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts
b
Ajusta la reacción iónica y la reacción global.1,2 pts
c
Nombre los siguientes compuestos de la reacción anterior: KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}; SnClX2\ce{SnCl2}; SnClX4\ce{SnCl4}; CrClX3\ce{CrCl3}.0,4 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se queman en un tubo de combustión 0,580 g0{,}580\,\text{g} de un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g1{,}274\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,696 g0{,}696\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Al evaporar 0,705 g0{,}705\,\text{g} del compuesto ocupan 149,25 mL149{,}25\,\text{mL} a 28∘C28^\circ\text{C} y 738,7 mm Hg738{,}7\,\text{mm Hg}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • 1 atm=760 mm Hg1\,\text{atm} = 760\,\text{mm Hg}
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1}
a
Calcular su fórmula empírica.1 pt
b
Calcular su fórmula molecular.0,6 pts
c
Escribe dos isómeros de función de este compuesto.0,4 pts
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