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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
El ácido acetilsalicílico, CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}, es la molécula activa en el fármaco Aspirina®. Este se obtiene al reaccionar ácido salicílico, CX7HX6OX3\ce{C7H6O3}, con anhídrido acético, CX4HX6OX3\ce{C4H6O3}, según la siguiente ecuación química:CX7HX6OX3(s)+CX4HX6OX3(l)→CX9HX8OX4(s)+CX2HX4OX2(l)\begin{aligned}&\ce{C7H6O3(s) + C4H6O3(l) ->}\\&\ce{C9H8O4(s) + C2H4O2(l)}\end{aligned}
a
Sabiendo que el rendimiento de esta reacción es del 88 %88\,\%, calcule cuántos gramos de ácido acetilsalicílico se obtendrán si se hacen reaccionar 3,0 g3{,}0\,\text{g} de ácido salicílico con 6,0 mL6{,}0\,\text{mL} de anhídrido acético.1 pt
Datos
  • densidad del anhídrido acético: 1,08 kg⋅L−11{,}08\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1}
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
b
Elige una
El ácido salicílico es un ácido monoprótico débil, HA\ce{HA}, cuya constante de acidez es Ka=1⋅10−3K_a = 1\cdot 10^{-3}. Calcule el pH que tendrá una disolución de concentración 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de ácido salicílico.1 pt
Calcule el volumen de una disolución de KOH\ce{KOH} de concentración 0,05 mol⋅L−10{,}05\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} necesario para reaccionar completamente con el ácido salicílico presente en 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de concentración 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt