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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2026Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a los cinco ejercicios. En el 2, elige la opción A o B; en el 3 y el 5, elige c1 o c2; en el 4, elige b1 o b2.
Puntuación
Cada ejercicio tiene una puntuación máxima de 2 puntos.
Material
Se permite calculadora siempre que no sea gráfica o programable y que no pueda realizar cálculo simbólico ni almacenar texto o fórmulas en memoria.

Ejercicio 1

1
2 puntos
La quema de combustibles fósiles (carbón e hidrocarburos) genera COX2\ce{CO2} y HX2O\ce{H2O}. Esta es una de las causas principales del aumento de la cantidad de COX2\ce{CO2} en la atmósfera, hecho que contribuye al avance del cambio climático a través del efecto invernadero. Por ello, la descarbonización se ha convertido en una de las prioridades para nuestra sociedad. El metano, CHX4\ce{CH4}, es un gas a temperatura ambiente. Su precio aproximado es de 0,50{,}5 € por m3\text{m}^3 del gas (medido a 0 ∘C0\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, 1 m3=1000 L1\,\text{m}^3 = 1000\,\text{L}). Por otra parte, el octano, CX8HX18\ce{C8H18} (componente mayoritario de la gasolina), es un líquido de densidad 0,703 kg⋅L−10{,}703\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1}, cuyo coste es de aproximadamente 1,551{,}55 € por litro. Las reacciones de combustión de metano y octano son:CHX4(g)+2 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)\begin{aligned}&\ce{CH4(g) + 2 O2(g) ->}\\&\ce{CO2(g) + 2 H2O(l)}\end{aligned}CX8HX18(g)+252 OX2(g)→8 COX2(g)+9 HX2O(l)\begin{aligned}&\ce{C8H18(g) + 25/2 O2(g) ->}\\&\ce{8 CO2(g) + 9 H2O(l)}\end{aligned}
Datos
  • variación de entalpía de combustión en condiciones estándar, ΔHo(kJ⋅mol−1)\Delta H^o(\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): CHX4(g)\ce{CH4(g)}: −890,3-890{,}3 CX8HX18(g)\ce{C8H18(g)}: −5471,3-5471{,}3
a
Calcule el coste, en euros, de cada uno de los combustibles mencionados que es necesario quemar para producir 109 J10^9\,\text{J} de energía en forma de calor.1,2 pts
b
Además del coste económico, es importante conocer el coste medioambiental derivado de la producción de COX2\ce{CO2}. Calcule la cantidad de COX2\ce{CO2}, en kg, que se produce en cada uno de los dos procesos de combustión mencionados en el apartado a) y deduzca cuál de los dos combustibles es más contaminante, en términos de la cantidad de COX2\ce{CO2} emitida.0,8 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Conteste a una de las dos opciones:

El dióxido de nitrógeno, NOX2\ce{NO2}, es un gas tóxico de color rojizo que se encuentra en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno, NX2OX4\ce{N2O4}, que es incoloro.2 NOX2(g)⇌NX2OX4(g)\ce{2 NO2(g) <=> N2O4(g)}Kc=217 a 25 ∘CK_c = 217 \text{ a } 25\,^\circ\text{C}
a
En un reactor de 5 litros de capacidad se introducen 0,250{,}25 moles de NOX2\ce{NO2}. Calcule cuál será la presión en su interior tras alcanzarse el equilibrio a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.1 pt
b
Cuando la mezcla en equilibrio entre NOX2\ce{NO2} y NX2OX4\ce{N2O4} se almacena en un reactor trasparente se observa que el interior presenta un débil color rojizo, cuya intensidad aumenta al incrementarse la temperatura de la mezcla. De acuerdo con esto, deduzca si la reacción de formación de NX2OX4\ce{N2O4} a partir de NOX2\ce{NO2} es exotérmica o endotérmica.1 pt
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Conteste a una de las dos opciones:

El sulfato de calcio, CaSOX4\ce{CaSO4}, es una sustancia poco soluble en agua con un valor de Kps=9,1⋅10−6K_{ps} = 9{,}1\cdot 10^{-6}.
a
Calcule la máxima cantidad de sulfato de calcio, en gramos, que podremos disolver completamente en 0,5 L0{,}5\,\text{L} de agua.1 pt
b
Se dispone de 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de cloruro de calcio, CaClX2\ce{CaCl2}, cuya concentración es de 1⋅10−3 mol⋅L−11\cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Calcule la cantidad, en gramos, de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, que sería necesaria añadir para iniciar la precipitación del sulfato de calcio. Considere que el volumen de la disolución no varía. Nota: tanto el CaClX2\ce{CaCl2} como el NaX2SOX4\ce{Na2SO4} son sales solubles en agua que se disocian en sus iones constituyentes.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Considere los elementos azufre, calcio y cobalto.
a
Escriba la configuración electrónica de los tres elementos en el estado fundamental.0,6 pts
b
Escriba dos combinaciones posibles de los cuatro números cuánticos para un electrón del nivel 3d3d del átomo de cobalto.0,4 pts
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
c
Elige una
Aplicando la regla del octeto, deduzca cuál es la fórmula empírica del compuesto formado por azufre y calcio. Razone qué tipo de enlace se establece en este compuesto.1 pt
A partir de las estructuras de Lewis, razone cuál será la geometría de las moléculas de diclorodifluorometano, CFX2ClX2\ce{CF2Cl2}, y tricloruro de arsénico, AsClX3\ce{AsCl3}. Discuta su polaridad.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El ácido acetilsalicílico, CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}, es la molécula activa en el fármaco Aspirina®. Este se obtiene al reaccionar ácido salicílico, CX7HX6OX3\ce{C7H6O3}, con anhídrido acético, CX4HX6OX3\ce{C4H6O3}, según la siguiente ecuación química:CX7HX6OX3(s)+CX4HX6OX3(l)→CX9HX8OX4(s)+CX2HX4OX2(l)\begin{aligned}&\ce{C7H6O3(s) + C4H6O3(l) ->}\\&\ce{C9H8O4(s) + C2H4O2(l)}\end{aligned}
a
Sabiendo que el rendimiento de esta reacción es del 88 %88\,\%, calcule cuántos gramos de ácido acetilsalicílico se obtendrán si se hacen reaccionar 3,0 g3{,}0\,\text{g} de ácido salicílico con 6,0 mL6{,}0\,\text{mL} de anhídrido acético.1 pt
Datos
  • densidad del anhídrido acético: 1,08 kg⋅L−11{,}08\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1}
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
b
Elige una
El ácido salicílico es un ácido monoprótico débil, HA\ce{HA}, cuya constante de acidez es Ka=1⋅10−3K_a = 1\cdot 10^{-3}. Calcule el pH que tendrá una disolución de concentración 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de ácido salicílico.1 pt
Calcule el volumen de una disolución de KOH\ce{KOH} de concentración 0,05 mol⋅L−10{,}05\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} necesario para reaccionar completamente con el ácido salicílico presente en 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de concentración 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Considere la reacción en fase gaseosa 2 NO(g)+BrX2(g)→2 NOBr(g)\ce{2 NO(g)} + \ce{Br2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 NOBr(g)}, que es de orden 2 respecto del NO\ce{NO} y de orden 1 respecto del BrX2\ce{Br2}.
a
Calcule la constante de velocidad, si la velocidad inicial es de 3⋅10−5 mol⋅L−1⋅min−13\cdot 10^{-5}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{min}^{-1} cuando las concentraciones iniciales de reactivos son [NO]o=3⋅10−2 mol⋅L−1[\ce{NO}]_o = 3\cdot 10^{-2}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y [BrX2]o=2⋅10−3 mol⋅L−1[\ce{Br2}]_o = 2\cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.0,5 pts
b
Calcule las velocidades iniciales de desaparición de NO\ce{NO} y de BrX2\ce{Br2}, en las condiciones del apartado anterior.0,5 pts
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
c
Elige una
Nombre los siguientes compuestos e indique el grupo funcional presente en cada uno de ellos. A: CHX3−CHX2−CH(OH)−CHX3\ce{CH3-CH2-CH(OH)-CH3}, B: CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}, C: CHX3−CHX2−CHX2−COOCHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COOCH3} y D: CHX3−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}.1 pt
Se construye una pila electroquímica en la que se produce la reacción global siguiente:Zn(s)+2 AgNOX3(ac)→2 Ag(s)+Zn(NOX3)X2(ac)\begin{aligned}&\ce{Zn(s) + 2 AgNO3(ac) ->}\\&\ce{2 Ag(s) + Zn(NO3)2(ac)}\end{aligned}Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y el cátodo y calcule la fuerza electromotriz de la pila en condiciones estándar.1 pt
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