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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • F=96485 C⋅mol−1F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • O: 16
  • Na: 23
  • Cu: 63,5
  • Zn: 65,4
  • Números atómicos: H: 1
  • C: 6
  • O: 8
  • S: 16

2Opción B

2,5 puntos
El pH de un vinagre comercial es 3,23{,}2. Teniendo en cuenta que Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a (\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}, responder las siguientes preguntas.
a
¿Cuál es la concentración de ácido acético del vinagre?1 pt
b
¿Cuántos gramos de NaOH\ce{NaOH} hacen falta para neutralizar 750 mL750\,\text{mL} de un vinagre 0,05 M0{,}05\,\text{M}?0,5 pts
c
Tras neutralizar el vinagre ¿cómo será la disolución resultante, neutra, ácida o básica? ¿Por qué?0,5 pts
d
¿Cuántos gramos de ácido acético puro hay que añadir al vinagre original para que su pH sea 2,52{,}5?0,5 pts