Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Na: 23
Cu: 63,5
Zn: 65,4
Números atómicos: H: 1
C: 6
O: 8
S: 16

2Opción A

2,5 puntos

Las energías de formación standard

(\Delta H_f^\circ)

del etanol

(\ce{C2H6O})

(l), del dióxido de carbono (g) y del agua (l) son, respectivamente:

-278

-394

-286\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

a)1 pts

Escribir la ecuación ajustada de la combustión del etanol líquido y calcular su entalpía a

25^\circ\text{C}

b)0,5 pts

Representar y justificar el diagrama de entalpías de la reacción.

c)1 pts

Escribir la reacción de combustión del carbono y calcular los gramos de carbono necesarios para calentar

20\,\text{L}

de agua de

8^\circ\text{C}

98^\circ\text{C}

, suponiendo un aprovechamiento del

50\%

del calor.

Datos

Calor específico del agua: $4{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Densidad del agua: $1\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}$