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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • F=96485 C⋅mol−1F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • O: 16
  • Na: 23
  • Cu: 63,5
  • Zn: 65,4
  • Números atómicos: H: 1
  • C: 6
  • O: 8
  • S: 16

2Opción A

2,5 puntos
Las energías de formación standard (ΔHf∘)(\Delta H_f^\circ) del etanol (CX2HX6O)(\ce{C2H6O}) (l), del dióxido de carbono (g) y del agua (l) son, respectivamente: −278-278, −394-394 y −286 kJ⋅mol−1-286\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a
Escribir la ecuación ajustada de la combustión del etanol líquido y calcular su entalpía a 25∘C25^\circ\text{C}.1 pt
b
Representar y justificar el diagrama de entalpías de la reacción.0,5 pts
c
Escribir la reacción de combustión del carbono y calcular los gramos de carbono necesarios para calentar 20 L20\,\text{L} de agua de 8∘C8^\circ\text{C} a 98∘C98^\circ\text{C}, suponiendo un aprovechamiento del 50%50\% del calor.1 pt
Datos
  • Calor específico del agua: 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Densidad del agua: 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}