5

2,5 puntos

En una actividad llevada a cabo en el laboratorio para estudiar la solubilidad de diferentes carbonatos metálicos, un grupo de estudiantes realiza el experimento siguiente: transfieren a un vaso de precipitados

20\,\text{mL}

de una solución de

\ce{CaCl2}

1{,}0 \times 10^{-2}\,\text{mol L}^{-1}

; lentamente, mientras calientan un poco la solución, añaden

80\,\text{mL}

de una solución de

\ce{Na2CO3}

2{,}0 \times 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1}

. Lo remueven bien, lo dejan enfriar hasta la temperatura ambiente (

19^\circ\text{C}

) y observan que se ha formado un precipitado de color blanco de carbonato de calcio.

Datos

Producto de solubilidad del carbonato de calcio a $19^\circ\text{C}$ : $K_{ps} = 4{,}8 \times 10^{-9}$
Entalpía de disolución del carbonato de calcio a $19^\circ\text{C}$ : $\Delta H^\circ < 0$

Justifique, a partir de los cálculos necesarios, la formación del precipitado. Considere aditivos los volúmenes de las soluciones acuosas.1,25 pts

1,25 pts

Mediante un proceso de filtración, los estudiantes separan el precipitado de carbonato de calcio de la solución acuosa. De esta solución, hacen cuatro partes y las colocan en tubos de ensayo. Añaden al primer tubo una solución de

\ce{Na2CO3}

, al segundo una solución de

\ce{Ca(NO3)2}

, al tercero una solución de ácido clorhídrico, y al cuarto tubo no añaden nada, pero lo calientan hasta

70^\circ\text{C}

. Explique razonadamente si en alguno de los cuatro tubos aparece un precipitado de carbonato de calcio.1,25 pts

1,25 pts