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la cuevadel empollón
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5Opción B

2 puntos
El dióxido de azufre se oxida según el siguiente equilibrio químico: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Sabiendo que ΔHf∘(SOX2)=−296 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO2}) = -296\,\text{kJ/mol} y ΔHf∘(SOX3)=−395 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO3}) = -395\,\text{kJ/mol}:
a)0,75 pts
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la temperatura.
b)0,5 pts
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la presión.
c)0,25 pts
Indique razonadamente como afectará al equilibrio la presencia de un catalizador.
d)0,5 pts
Calcule el volumen de SOX3\ce{SO3} producido a 45∘C45^\circ\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera} de presión por cada 64 g64\,\text{g} de oxígeno consumidos.