Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

5Opción B

2 puntos
El dióxido de azufre se oxida según el siguiente equilibrio químico:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Sabiendo que ΔHf∘(SOX2)=−296 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO2}) = -296\,\text{kJ/mol} y ΔHf∘(SOX3)=−395 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO3}) = -395\,\text{kJ/mol}:
a
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la temperatura.0,75 pts
b
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la presión.0,5 pts
c
Indique razonadamente como afectará al equilibrio la presencia de un catalizador.0,25 pts
d
Calcule el volumen de SOX3\ce{SO3} producido a 45∘C45^\circ\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera} de presión por cada 64 g64\,\text{g} de oxígeno consumidos.0,5 pts