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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2014Extraordinaria

Química · Murcia 2014

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Sabiendo que la composición porcentual en peso de un compuesto orgánico es 40%40\%, 6,67%6{,}67\% y 53,33%53{,}33\% para C, H y O, respectivamente y que su masa molecular aproximada es de 180 g/mol180\,\text{g/mol}, determine:
a
Su fórmula empírica.1 pt
b
Su fórmula molecular.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Los átomos neutros A, B y C tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: [Ar]4s1[\text{Ar}] 4s^1; B: [Ne] 3s23p13s^2 3p^1; C: [Ar]4s23d104p5[\text{Ar}] 4s^2 3d^{10} 4p^5
a
Indique el grupo y el periodo en el que se encuentra cada uno de ellos, así como sus símbolos químicos.0,5 pts
b
Ordénelos, razonadamente, de mayor a menor energía de ionización.0,5 pts
c
Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Dadas las especies moleculares BClX3\ce{BCl3}, NHX3\ce{NH3} y BeClX2\ce{BeCl2}, de las que solamente NHX3\ce{NH3} es polar, indique:
a
Número de pares de electrones sin compartir del átomo central para cada especie.0,5 pts
b
Hibridación del átomo central en cada especie, así como la geometría de cada molécula.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dada la constante de producto de solubilidad Kps(Cd(OH)X2)=1,2⋅10−14K_{ps}(\ce{Cd(OH)2}) = 1{,}2 \cdot 10^{-14}:
a
Calcule el pH de una disolución saturada de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}.0,75 pts
b
Calcule la solubilidad en mol/L del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} a pH 13.0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Se tiene una disolución acuosa conteniendo KX2CrOX4\ce{K2CrO4} y KCl\ce{KCl} en concentraciones 0,2 M0{,}2\,\text{M} y 0,08 M0{,}08\,\text{M}, respectivamente. Se adiciona sobre ella una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}. Suponiendo que el volumen no varía con la adición de AgNOX3\ce{AgNO3}, determine cuál de las dos sales de plata precipitará en primer lugar.
Datos
  • Kps(AgX2CrOX4,25∘C)=2,0⋅10−12K_{ps}(\ce{Ag2CrO4}, 25^\circ\text{C}) = 2{,}0 \cdot 10^{-12}
  • Kps(AgCl,25∘C)=1,7⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}, 25^\circ\text{C}) = 1{,}7 \cdot 10^{-10}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de una disolución de HX2SOX4\ce{H2SO4} cuya densidad es 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} y su riqueza del 96%96\%.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos: ciclobuteno, dimetilpropilamina, sulfuro de cromo(III), peróxido de bario, ácido nitroso, HX2CrOX4\ce{H2CrO4}, HOCHX2−CHOH−CHX2OH\ce{HOCH2-CHOH-CH2OH}, CHX3−CO−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CO-CH3}, LiBrOX3\ce{LiBrO3}, Cu(HSe)X2\ce{Cu(HSe)2}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos: 2-metil-3-propilbenceno, hidrogenofosfato de sodio, hidróxido de amonio, antraceno, propanal, NHX4ClOX3\ce{NH4ClO3}, OClX2\ce{OCl2}, SnHX4\ce{SnH4}, (CHX3−CHX2−CHX2−CHX2)X2−NH\ce{(CH3-CH2-CH2-CH2)2-NH}, CHX3−CHX2−O−CH(CHX3)X2\ce{CH3-CH2-O-CH(CH3)2}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 10 L10\,\text{L} se introducen 2,24 g2{,}24\,\text{g} de CO\ce{CO} y 8,52 g8{,}52\,\text{g} de ClX2\ce{Cl2}. Al calentar hasta 465∘C465^\circ\text{C} y alcanzarse el equilibrio CO(g)+ClX2(g)→COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) -> COCl2(g)} la presión total es de 780 mm de Hg780\,\text{mm de Hg}. Calcule:
a
Las constantes KcK_c y KpK_p a 465∘C465^\circ\text{C} para dicho equilibrio.1 pt
b
La composición, en moles, de la mezcla si en las condiciones anteriores añadimos 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2} y dejamos que se restablezca el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El dióxido de azufre se oxida según el siguiente equilibrio químico:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Sabiendo que ΔHf∘(SOX2)=−296 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO2}) = -296\,\text{kJ/mol} y ΔHf∘(SOX3)=−395 kJ/mol\Delta H^\circ_f(\ce{SO3}) = -395\,\text{kJ/mol}:
a
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la temperatura.0,75 pts
b
Indique razonadamente como afectará al equilibrio un aumento de la presión.0,5 pts
c
Indique razonadamente como afectará al equilibrio la presencia de un catalizador.0,25 pts
d
Calcule el volumen de SOX3\ce{SO3} producido a 45∘C45^\circ\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera} de presión por cada 64 g64\,\text{g} de oxígeno consumidos.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Sabiendo que la entalpía estándar de formación del tolueno (CX6HX5−CHX3)(\ce{C6H5-CH3}) líquido, del COX2\ce{CO2} y del agua es 11,9511{,}95, −94,05-94{,}05 y −68,32 kcal/mol-68{,}32\,\text{kcal/mol}, respectivamente, calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C=12
  • H=1H=1
  • O=16O=16
  • Cl=35,5 g/molCl=35{,}5\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
La entalpía de combustión del tolueno líquido.1,5 pts
b
La energía desprendida en la combustión completa de 50 g50\,\text{g} de tolueno.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Para la reacción siguiente:KBiOX3+Mn(NOX3)X2+HNOX3→Bi(NOX3)X3+KMnOX4+KNOX3+HX2O\ce{KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 -> Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • S=32S=32
  • O=16O=16
  • K=39K=39
  • Bi=209 g/molBi=209\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
Ajústela por el método del ión-electrón.1 pt
b
¿Cuántos gramos de bismutato potásico reaccionan con 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de nitrato de manganeso(II)?1 pt
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