Química · Murcia 2014

Sabiendo que la composición porcentual en peso de un compuesto orgánico es $40\%$, $6{,}67\%$ y $53{,}33\%$ para C, H y O, respectivamente y que su masa molecular aproximada es de $180\,\text{g/mol}$, determine:

Los átomos neutros A, B y C tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: $[\text{Ar}] 4s^1$; B: [Ne] $3s^2 3p^1$; C: $[\text{Ar}] 4s^2 3d^{10} 4p^5$

Dadas las especies moleculares $\ce{BCl3}$, $\ce{NH3}$ y $\ce{BeCl2}$, de las que solamente $\ce{NH3}$ es polar, indique:

Dada la constante de producto de solubilidad $K_{ps}(\ce{Cd(OH)2}) = 1{,}2 \cdot 10^{-14}$:

Se tiene una disolución acuosa conteniendo $\ce{K2CrO4}$ y $\ce{KCl}$ en concentraciones $0{,}2\,\text{M}$ y $0{,}08\,\text{M}$, respectivamente. Se adiciona sobre ella una disolución de $\ce{AgNO3}$. Suponiendo que el volumen no varía con la adición de $\ce{AgNO3}$, determine cuál de las dos sales de plata precipitará en primer lugar.

Calcule el volumen de una disolución de $\ce{NaOH}$ $2{,}0\,\text{M}$ necesario para neutralizar $20\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{H2SO4}$ cuya densidad es $1{,}84\,\text{g/mL}$ y su riqueza del $96\%$.

Formule o nombre los siguientes compuestos: ciclobuteno, dimetilpropilamina, sulfuro de cromo(III), peróxido de bario, ácido nitroso, $\ce{H2CrO4}$, $\ce{HOCH2-CHOH-CH2OH}$, $\ce{CH3-CO-CH2-CO-CH3}$, $\ce{LiBrO3}$, $\ce{Cu(HSe)2}$.

Formule o nombre los siguientes compuestos: 2-metil-3-propilbenceno, hidrogenofosfato de sodio, hidróxido de amonio, antraceno, propanal, $\ce{NH4ClO3}$, $\ce{OCl2}$, $\ce{SnH4}$, $\ce{(CH3-CH2-CH2-CH2)2-NH}$, $\ce{CH3-CH2-O-CH(CH3)2}$.

En un recipiente cerrado y vacío de $10\,\text{L}$ se introducen $2{,}24\,\text{g}$ de $\ce{CO}$ y $8{,}52\,\text{g}$ de $\ce{Cl2}$. Al calentar hasta $465^\circ\text{C}$ y alcanzarse el equilibrio $$\ce{CO(g) + Cl2(g) -> COCl2(g)}$$ la presión total es de $780\,\text{mm de Hg}$. Calcule:

El dióxido de azufre se oxida según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ Sabiendo que $\Delta H^\circ_f(\ce{SO2}) = -296\,\text{kJ/mol}$ y $\Delta H^\circ_f(\ce{SO3}) = -395\,\text{kJ/mol}$:

Sabiendo que la entalpía estándar de formación del tolueno $(\ce{C6H5-CH3})$ líquido, del $\ce{CO2}$ y del agua es $11{,}95$, $-94{,}05$ y $-68{,}32\,\text{kcal/mol}$, respectivamente, calcule:

Para la reacción siguiente: $$\ce{KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 -> Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3 + H2O}$$