1

2,5 puntos

La lluvia ácida es un tipo de precipitación que presenta un pH especialmente ácido (pH

4

5

) y que tiene efectos adversos en los bosques y en la flora y la fauna acuáticas. Este fenómeno se da sobre todo en ambientes ricos en trióxido de azufre, ya que este compuesto genera ácido sulfúrico al reaccionar con el vapor de agua de la atmósfera. Una de las vías de formación de trióxido de azufre en la atmósfera es a partir de dióxido de nitrógeno y dióxido de azufre, que son contaminantes ambientales derivados de la actividad humana. Estos dos gases reaccionan entre sí dando lugar a un equilibrio químico con monóxido de nitrógeno y trióxido de azufre, tal y como se muestra en la siguiente ecuación:

\ce{NO2(g) + SO2(g) <=> NO(g) + SO3(g)}

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{N} = 14{,}0\qquad \ce{O} = 16{,}0\qquad \ce{S} = 32{,}0$

1.1

Cuando esta reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

a una temperatura de

1\,150\,^\circ\text{C}

, las cantidades de cada sustancia una vez alcanzada la situación de equilibrio son

0{,}2\,\text{mol}

\ce{NO2}

1{,}6\,\text{mol}

\ce{SO2}

0{,}8\,\text{mol}

\ce{NO}

1{,}2\,\text{mol}

\ce{SO3}

. Calcule la constante de equilibrio

K_c

de la reacción en estas condiciones. Si se añadieran

10\,\text{g}

adicionales de

\ce{NO}

a este sistema en equilibrio, ¿cuáles serían las concentraciones finales que se obtendrían en la nueva situación de equilibrio para cada una de las especies implicadas en la reacción?1,25 pts

1,25 pts

1.2

Se ha estudiado la variación de la constante de equilibrio

K_c

de la reacción anterior según la temperatura, y se han obtenido los resultados que se muestran en la siguiente tabla:1,25 pts

^{\circ} C

Temperatura ( $^{\circ} C$ )	$460$	$800$
$K_{c}$	$84,3$	$9,6$

1,25 pts

Justifique si la reacción entre

\ce{NO2}

\ce{SO2}

para producir

\ce{NO}

\ce{SO3}

es un proceso endotérmico o exotérmico. Explique de manera razonada si se favorece la lluvia ácida cuando:

la presión atmosférica aumenta y

la cantidad de monóxido de nitrógeno en la atmósfera producido a través de otros procesos aumenta.