2

2,5 puntos

La mayor parte de los frutos secos tienen un contenido rico en minerales de fácil absorción, como potasio, fósforo y magnesio. Estos nutrientes son esenciales para el buen funcionamiento del organismo, por ejemplo, en el control de la presión sanguínea (potasio), en la modulación de la respuesta del sistema inmunitario (fósforo) o como cofactores en un gran número de enzimas (magnesio).

Datos

Números atómicos: $Z(\ce{K}) = 19\qquad\allowbreak Z(\ce{Mg}) = 12\qquad\allowbreak Z(\ce{P}) = 15\qquad\allowbreak Z(\ce{Cl}) = 17$
Electronegatividad según la escala de Pauling: $\ce{P} = 2{,}19\qquad \ce{Cl} = 3{,}16$

2.1

Escriba las configuraciones electrónicas del potasio, del fósforo y del magnesio, y determine a qué grupo, periodo y bloque de la tabla periódica pertenece cada uno. Defina qué es la energía de ionización de un elemento y justifique si esta magnitud es positiva o negativa. De entre el potasio, el fósforo y el magnesio, ¿cuál de estos elementos presentará la primera energía de ionización menor? ¿Y la mayor? Justifique la respuesta.1,25 pts

1,25 pts

2.2

Los derivados orgánicos del fósforo se utilizan en una gran diversidad de aplicaciones, por ejemplo, como herbicidas o agentes retardantes de llama en plásticos. El tricloruro de fósforo (

\ce{PCl3}

) es uno de los principales intermedios usados en la síntesis industrial de estos compuestos. Represente la estructura de Lewis del tricloruro de fósforo y proponga cuál será su geometría según la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). Explique de manera justificada si el tricloruro de fósforo es un compuesto polar o no. ¿Qué tipo principal de fuerzas intermoleculares pueden formar las moléculas de tricloruro de fósforo entre sí?1,25 pts

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