4Opción A

2 puntos

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_a(\ce{HCN}) = 6{,}2 \cdot 10^{-10}$
$K_a(\ce{HCNO}) = 1{,}2 \cdot 10^{-4}$

Indique, justificando su respuesta, si el pH de la disolución que resulta de disolver cada una de las siguientes sales será ácido, básico o neutro: i)

\ce{NH4Cl}

ii)

\ce{NaCl}

iii)

\ce{KCN}

Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución

2\,\text{M}

\ce{HCNO}