Química · La Rioja 2014

Sulfito de amonio

Hidrogenocarbonato de cesio

Ácido propanoico

Escriba su configuración electrónica e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentran.

Indique, justificando su respuesta, cuál es el ión más estable que formará cada uno de ellos, así como la configuración electrónica de los mismos.

Indique, justificando su respuesta, cuál de ellos tiene menor: afinidad electrónica, potencial de ionización, carácter metálico y electronegatividad.

Indique, justificando su respuesta, si las siguientes moléculas son polares o apolares: i) $\ce{H2C=O}$ ii) $\ce{PCl3}$ iii) $\ce{CCl4}$ iv) $\ce{BF3}$

Represente la estructura de Lewis de las dos últimas moléculas ($\ce{PCl3}$ y $\ce{BF3}$).

Indique razonadamente cuál es la hibridación que presenta el átomo de carbono en las dos primeras moléculas ($\ce{H2C=O}$ y $\ce{CCl4}$).

Calcule la cantidad de electricidad necesaria para obtener $0{,}75\,\text{kg}$ de aluminio.

¿Cuántos gramos de carbono se consumen en el ánodo durante el proceso?

Calcule la entalpía de combustión del metanol a partir de los siguientes datos e indique si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico: (1) $\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(l)}$ $\Delta H^0 = -132{,}5\,\text{kJ}$ (2) $\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)}$ $\Delta H^0 = -285{,}8\,\text{kJ}$ (3) $\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)}$ $\Delta H^0 = -283{,}0\,\text{kJ}$

Si para dicho proceso de combustión $\Delta S > 0$ indique si el proceso será o no espontáneo.

Determine las fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico $\ce{C_xH_y}$ que contiene un $92{,}25\%$ de C y $7{,}75\%$ de H y cuya masa molecular es de $78\,\text{g/mol}$.

$120\,\text{mL}$ de este compuesto $\ce{C_xH_y}$, cuya densidad es de $0{,}88\,\text{g/mL}$, se utilizan como disolvente para disolver $5\,\text{g}$ de otro compuesto químico de masa molecular $240\,\text{g/mol}$. Si el disolvente puro se congela a $5{,}46\,^{\circ}\text{C}$, ¿cuál será la temperatura de congelación de la disolución resultante?

Indique, justificando su respuesta, si el pH de la disolución que resulta de disolver cada una de las siguientes sales será ácido, básico o neutro: i) $\ce{NH4Cl}$ ii) $\ce{NaCl}$ iii) $\ce{KCN}$

Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución $2\,\text{M}$ de $\ce{HCNO}$.

Escriba los procesos a los que corresponden los siguientes datos: Potencial de ionización del potasio: $100\,\text{kcal/mol}$ Entalpía de formación del cloruro potásico: $-101{,}5\,\text{kcal/mol}$ Energía de sublimación del potasio: $21{,}5\,\text{kcal/mol}$ Energía de disociación del cloro: $57\,\text{kcal/mol}$ Energía de red del cloruro de potasio: $-168\,\text{kcal/mol}$

A partir de ellos determine el valor de la afinidad electrónica del cloro, escribiendo para ello el correspondiente ciclo de Born-Haber.

Calcule la molaridad y la molalidad de la disolución de ácido sulfúrico de densidad $1{,}045\,\text{g/cm}^3$ y del $7\%$ en masa.

Calcule la masa de sulfato de sodio que se obtendrá si se hacen reaccionar $100\,\text{mL}$ de disolución de ácido sulfúrico $0{,}75\,\text{M}$ con $10\,\text{g}$ de nitrato de sodio. Indique cuál es el reactivo limitante.

Calcule las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.

Determine el valor de $K_c$ a $500\,\text{K}$.