2Opción A

2 puntos

Problema 2

En presencia de ácido sulfúrico,

\ce{H2SO4}

, el sulfato de hierro (II),

\ce{FeSO4}

, reacciona con peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

\ce{FeSO4(ac) + H2O2(ac) + H2SO4(ac) -> Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)}

a)1 pts

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.

b)1 pts

Si mezclamos

250\,\text{mL}

de una disolución

0{,}025\,\text{M}

\ce{FeSO4}

con

125\,\text{mL}

de una disolución de

0{,}075\,\text{M}

\ce{H2O2}

con un exceso de

\ce{H2SO4}

, calcule la cantidad (en gramos) de sulfato de hierro (III) que se obtendrán.