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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Problema 2
En presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, el sulfato de hierro (II), FeSOX4\ce{FeSO4}, reacciona con peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:FeSOX4(ac)+HX2OX2(ac)+HX2SOX4(ac)→FeX2(SOX4)X3(ac)+HX2O(l)\ce{FeSO4(ac) + H2O2(ac) + H2SO4(ac) -> Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas relativas: O=16\text{O} = 16
  • S=32\text{S} = 32
  • Fe=55,85\text{Fe} = 55{,}85
a
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.1 pt
b
Si mezclamos 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,025 M0{,}025\,\text{M} de FeSOX4\ce{FeSO4} con 125 mL125\,\text{mL} de una disolución de 0,075 M0{,}075\,\text{M} de HX2OX2\ce{H2O2} con un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, calcule la cantidad (en gramos) de sulfato de hierro (III) que se obtendrán.1 pt