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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2017Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2017

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 1
Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Identifique y escriba la configuración electrónica del ión estable en una red cristalina para cada uno de los átomos de los elementos propuestos.
b)0,6 pts
Identifique el grupo al que pertenece cada uno de ellos.
c)0,6 pts
Ordene los elementos A, B y C por orden creciente de su electronegatividad.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 1
Considere las especies químicas CSX2\ce{CS2}, SiClX4\ce{SiCl4}, IClX2X+\ce{ICl2+} y NFX3\ce{NF3}. Responda razonadamente:
a)0,8 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b)0,6 pts
Deduzca la geometría de cada una de las cuatro especies químicas propuestas.
c)0,6 pts
Discuta la polaridad de cada una de las moléculas CSX2\ce{CS2}, SiClX4\ce{SiCl4} y NFX3\ce{NF3}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA 2
En presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, el sulfato de hierro (II), FeSOX4\ce{FeSO4}, reacciona con peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: FeSOX4(ac)+HX2OX2(ac)+HX2SOX4(ac)→FeX2(SOX4)X3(ac)+HX2O(l)\ce{FeSO4(ac) + H2O2(ac) + H2SO4(ac) -> Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1 pts
Si mezclamos 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,025 M0{,}025\,\text{M} de FeSOX4\ce{FeSO4} con 125 mL125\,\text{mL} de una disolución de 0,075 M0{,}075\,\text{M} de HX2OX2\ce{H2O2} con un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, calcule la cantidad (en gramos) de sulfato de hierro (III) que se obtendrán.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA 2
La dureza de la cáscara de los huevos se puede determinar por la cantidad de carbonato de calcio, CaCOX3\ce{CaCO3}, que contiene. El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente reacción: CaCOX3(s)+2 HCl(ac)→CaClX2(ac)+COX2(g)+HX2O(l)\ce{CaCO3(s) + 2HCl(ac) -> CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)} Se hace reaccionar 0,412 g0{,}412\,\text{g} de cáscara de huevo limpia y seca con un exceso de ácido clorhídrico obteniéndose 87 mL87\,\text{mL} de COX2\ce{CO2} medidos a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} y 750 mmHg750\,\text{mmHg}.
a)1 pts
Determine el tanto por ciento en CaCOX3\ce{CaCO3} en la cáscara de huevo.
b)1 pts
Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} sobrante si se añadieron 20 mL20\,\text{mL}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 3
En la 2a2^{\text{a}} etapa del proceso Ostwald, para la síntesis de ácido nítrico, tiene lugar la reacción de NO\ce{NO} con OX2\ce{O2} para formar NOX2\ce{NO2} según el siguiente equilibrio: 2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH∘=−113,6 kJ\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H^\circ = -113{,}6\,\text{kJ} Explique razonadamente el efecto que cada uno de los siguientes cambios tendría sobre la concentración de NOX2\ce{NO2} en el equilibrio:
a)0,5 pts
Adicionar OX2\ce{O2} a la mezcla gaseosa en equilibrio, manteniendo constante el volumen.
b)0,5 pts
Aumentar la temperatura del recipiente, manteniendo constante la presión.
c)0,5 pts
Disminuir el volumen del recipiente, manteniendo constante la temperatura.
d)0,5 pts
Adicionar un catalizador a la mezcla en equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 3
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La mezcla de 10 mL10\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 20 mL20\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M} será una disolución neutra.
b)0,5 pts
Una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} tiene un pH mayor que 7.
c)0,5 pts
El pH de una disolución acuosa de ácido nítrico es menor que el de una disolución acuosa de la misma concentración de ácido clorhídrico.
d)0,5 pts
El pH de una disolución acuosa de acetato de sodio, CHX3COONa\ce{CH3COONa}, es mayor que 7.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA 4
Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido fórmico, HCOOH\ce{HCOOH}, (disolución A) de concentración desconocida. Cuando 10 mL10\,\text{mL} de esta disolución se añadieron a 90 mL90\,\text{mL} de agua, el pH de la disolución resultante (disolución B) fue 2,852{,}85. Calcule:
a)1,2 pts
La concentración de ácido fórmico en la disolución inicial (disolución A).
b)0,8 pts
El grado de disociación del ácido fórmico en la disolución diluida (disolución B).
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA 4
El azufre es muy importante a nivel industrial. En el proceso Claus se obtiene según la reacción: 2 HX2S(g)+SOX2(g)⇌3 S(s)+2 HX2O(g)\ce{2H2S(g) + SO2(g) <=> 3S(s) + 2H2O(g)} En un reactor de 5 litros de capacidad, que se encuentra a 107 ∘C107\,^\circ\text{C}, se introducen 5 moles de HX2S\ce{H2S} y 3 moles de SOX2\ce{SO2}. Si, tras alcanzarse el equilibrio, el reactor contiene 4,84{,}8 moles de HX2O\ce{H2O}, calcule:
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y KpK_p para esta reacción a esta temperatura.
b)0,8 pts
Las presiones parciales de todas las especies en el equilibrio.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 5
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
3,3,4-trimetilhexano
b)0,2 pts
1,4-diclorobenceno
c)0,2 pts
ácido 2-metilbutanoico
d)0,2 pts
hidróxido de bario
e)0,2 pts
bromato de sodio
f)0,2 pts
KX2OX2\ce{K2O2}
g)0,2 pts
AlPOX4\ce{AlPO4}
h)0,2 pts
HClOX2\ce{HClO2}
i)0,2 pts
CHX3−CH(CHX3)−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH3}
j)0,2 pts
CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 5
Para la reacción: 4 NHX3(g)+3 OX2(g)→2 NX2(g)+6 HX2O(g)\ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 2N2(g) + 6H2O(g)} experimentalmente se determinó que, en un momento dado, la velocidad de formación del NX2\ce{N2} era de 0,27 mol⋅L−1⋅s−10{,}27\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}. Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuál era la velocidad de la reacción en ese momento?
b)0,5 pts
¿Cuál era la velocidad de formación del agua en ese momento?
c)0,5 pts
¿A qué velocidad se estaba consumiendo el NHX3\ce{NH3} en ese momento?
d)0,5 pts
Si la ley de velocidad para esta reacción fuera V=k⋅[NHX3]2⋅[OX2]V = k \cdot [\ce{NH3}]^2 \cdot [\ce{O2}]. ¿Cuáles serían las unidades de la constante de velocidad?
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