7Serie 1

2,5 puntos

Serie 1

El recubrimiento electrolítico con cromo se utiliza para proteger superficies metálicas de la corrosión, así como para mejorar su aspecto y sus prestaciones.

Datos

Densidad del cromo: $7{,}1\,\text{g cm}^{-3}$
Constante de Faraday: $F = 9{,}65 \times 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
Masa atómica relativa: $Cr = 52{,}0$

Se quiere cromar un objeto de acero rectangular que tiene una superficie de

1\,400\,\text{cm}^2

con una capa de cromo de

0{,}1\,\text{mm}

de grosor. Para hacerlo, se coloca este objeto como cátodo en una cubeta de electrólisis que contiene iones

\ce{Cr^{3+}}

en solución. Escriba la reacción de electrodeposición del cromo. Si la corriente es de

20{,}0\,\text{A}

, ¿cuántas horas debe durar la electrólisis?1,25 pts

1,25 pts

Los ánodos de sacrificio también se utilizan como sistema de protección anticorrosivo. Estos recubrimientos se oxidan antes que el metal que protegen. Justifique cuáles de los metales de la tabla siguiente podrían utilizarse como ánodos de sacrificio para proteger una superficie que contiene hierro. Defina oxidante y reductor. En la vida cotidiana, ¿cuáles son los principales agentes causantes de la corrosión de los metales?1,25 pts

298 K

$E^{\circ} (C u^{+} / C u)$	$E^{\circ} (C o^{2 +} / C o)$	$E^{\circ} (F e^{2 +} / F e)$	$E^{\circ} (Z n^{2 +} / Z n)$	$E^{\circ} (A l^{3 +} / A l)$	$E^{\circ} (M g^{2 +} / M g)$
0,52 V	-0,28 V	-0,44 V	-0,76 V	-1,66 V	-2,37 V

1,25 pts