4Opción B

2 puntos

700\,\text{K}

el sulfato cálcico,

\ce{CaSO4}

, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

\ce{2CaSO4(s) <=> 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)}

Se introduce una cierta cantidad de

\ce{CaSO4(s)}

en un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío; se calienta a

700\,\text{K}

y cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, se observa que la presión total en el interior del recipiente es de

0{,}60\,\text{atmósferas}

a)1,2 pts

Calcule el valor de

K_p

y de

K_c

b)0,8 pts

Calcule la cantidad, en gramos, de

\ce{CaSO4(s)}

que se habrá descompuesto.