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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
A 700 K700\,\text{K} el sulfato cálcico, CaSOX4\ce{CaSO4}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:2 CaSOX4(s)⇌2 CaO(s)+2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2CaSO4(s) <=> 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)}Se introduce una cierta cantidad de CaSOX4(s)\ce{CaSO4(s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío; se calienta a 700 K700\,\text{K} y cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, se observa que la presión total en el interior del recipiente es de 0,60 atmoˊsferas0{,}60\,\text{atmósferas}.
Datos
  • Masas atómicas: M(O)=16M(\ce{O}) = 16
  • M(S)=32M(\ce{S}) = 32
  • M(Ca)=40M(\ce{Ca}) = 40
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
Calcule el valor de KpK_p y de KcK_c.1,2 pts
b
Calcule la cantidad, en gramos, de CaSOX4(s)\ce{CaSO4(s)} que se habrá descompuesto.0,8 pts