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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2010Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las moléculas CSX2\ce{CS2}, CHX3Cl\ce{CH3Cl}, HX2Se\ce{H2Se}, NClX3\ce{NCl3}, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de estas moléculas.
b)0,8 pts
Prediga su geometría molecular.
c)0,4 pts
Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente, y responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Asigne los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496 kJ/mol496\,\text{kJ/mol}, 738 kJ/mol738\,\text{kJ/mol}, 2070 kJ/mol2070\,\text{kJ/mol}.
b)1 pts
Indique el ión más probable que formarán los elementos B y C, y justifique cuál de ellos tendrá mayor radio iónico.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La reacción de la hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, con el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, se usa en la propulsión de cohetes. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente: NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g);ΔH=−642,2 kJ\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)}; \quad \Delta H = -642{,}2\,\text{kJ}
a)0,8 pts
Calcule la entalpía de formación estándar de la hidracina.
b)1,2 pts
Calcule el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar 320 g320\,\text{g} de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} y 650 mmHg650\,\text{mmHg}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En medio ácido, el ión clorato, ClOX3X−\ce{ClO3-}, oxida al hierro(II) de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: ClOX3X−(ac)+FeX2+(ac)+HX+(ac)→ClX−(ac)+FeX3+(ac)+HX2O(l)\ce{ClO3-(ac) + Fe^{2+}(ac) + H+(ac) -> Cl-(ac) + Fe^{3+}(ac) + H2O(l)}
a)0,6 pts
Escriba y ajuste la correspondiente reacción.
b)1,4 pts
Determine el volumen de una disolución de clorato de potasio (KClOX3\ce{KClO3}) 0,6 M0{,}6\,\text{M} necesario para oxidar 100 gramos100\,\text{gramos} de cloruro de hierro(II) (FeClX2\ce{FeCl2}) cuya pureza es del 90%90\% en peso.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considere el siguiente equilibrio: 3 Fe(s)+4 HX2O(g)⇌FeX3OX4(s)+4 HX2(g);ΔH=−150 kJ/mol\ce{3Fe(s) + 4H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4H2(g)}; \quad \Delta H = -150\,\text{kJ/mol} Explique cómo afecta, cada una de las siguientes modificaciones, a la cantidad de HX2(g)\ce{H2(g)} presente en la mezcla en equilibrio:
a)0,4 pts
Elevar la temperatura de la mezcla.
b)0,4 pts
Introducir más HX2O(g)\ce{H2O(g)}.
c)0,4 pts
Eliminar FeX3OX4(s)\ce{Fe3O4(s)} a medida que se va produciendo.
d)0,4 pts
Aumentar el volumen del recipiente en el que se encuentra la mezcla en equilibrio (manteniendo constante la temperatura).
e)0,4 pts
Adicionar a la mezcla en equilibrio un catalizador adecuado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se prepara una pila voltaica formada por electrodo NiX2+(ac)/Ni(s)\ce{Ni^{2+}(ac)/Ni(s)} y AgX+(ac)/Ag(s)\ce{Ag+(ac)/Ag(s)} en condiciones estándar.
a)1 pts
Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada.
b)1 pts
Explique qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El ácido benzoico, CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}, es un ácido monoprótico débil que se utiliza como conservante (E-210) en alimentación. Se dispone de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de ácido benzoico que contiene 3,05 g3{,}05\,\text{g} de este ácido.
a)1,2 pts
Calcule el pH de esta disolución.
b)0,8 pts
Calcule el pH de la disolución resultante cuando se añaden 90 mL90\,\text{mL} de agua destilada a 10 mL10\,\text{mL} de la disolución de ácido benzoico.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 700 K700\,\text{K} el sulfato cálcico, CaSOX4\ce{CaSO4}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 CaSOX4(s)⇌2 CaO(s)+2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2CaSO4(s) <=> 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)} Se introduce una cierta cantidad de CaSOX4(s)\ce{CaSO4(s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío; se calienta a 700 K700\,\text{K} y cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, se observa que la presión total en el interior del recipiente es de 0,60 atmoˊsferas0{,}60\,\text{atmósferas}.
a)1,2 pts
Calcule el valor de KpK_p y de KcK_c.
b)0,8 pts
Calcule la cantidad, en gramos, de CaSOX4(s)\ce{CaSO4(s)} que se habrá descompuesto.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
1-etil-3-metilbenceno
b)0,2 pts
2-metil-2-propanol
c)0,2 pts
2-metilpropanoato de etilo
d)0,2 pts
hidrogenofosfato de calcio
e)0,2 pts
sulfito sódico
f)0,2 pts
CuCN\ce{CuCN}
g)0,2 pts
HgX2(NOX3)X2\ce{Hg2(NO3)2}
h)0,2 pts
ClCH=CH−CHX3\ce{ClCH=CH-CH3}
i)0,2 pts
CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}
j)0,2 pts
CHX3−CH(CHX3)−CO−CHX2−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH(CH3)-CH3}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.
a)0,4 pts
CHX3−CH=CHX2+HCl\ce{CH3-CH=CH2 + HCl}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2Br+KOH(ac)\ce{CH3-CH2Br + KOH(ac)}
c)0,4 pts
CX6HX5−OH+NaOH\ce{C6H5-OH + NaOH}
d)0,4 pts
CHX3−COOH+NaOH\ce{CH3-COOH + NaOH}
e)0,4 pts
n CHX2=CHX2+catalizador\ce{n CH2=CH2 + catalizador}
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