Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2Opción B

2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III), FeX2OX3\ce{Fe2O3}, a hierro metálico según la siguiente reacción.FeX2OX3(s)+2 Al(s)→AlX2OX3(s)+2 Fe(s).\begin{aligned}&\ce{Fe2O3(s) +} \\ &\ce{2 Al(s) -> Al2O3(s) + 2 Fe(s)}.\end{aligned}
Datos
  • ΔHf0 [FeX2OX3(s)]=−821,37 kJ mol−1\Delta H_f^0\,[\ce{Fe2O3(s)}] = -821{,}37\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔHf0 [AlX2OX3(s)]=−1668,24 kJ mol−1\Delta H_f^0\,[\ce{Al2O3(s)}] = -1668{,}24\,\text{kJ mol}^{-1}
  • S0 [FeX2OX3(s)]=90 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Fe2O3(s)}] = 90\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [AlX2OX3(s)]=51 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Al2O3(s)}] = 51\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [Al(s)]=28,3 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Al(s)}] = 28{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [Fe(s)]=27,2 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Fe(s)}] = 27{,}2\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: Fe=55,85 u\ce{Fe} = 55{,}85\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
a
Calcule la variación de entalpía estándar de esta reacción.0,5 pts
b
Calcule el calor desprendido en la reducción de 100 g100\,\text{g} de FeX2OX3\ce{Fe2O3}.0,5 pts
c
Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K298\,\text{K}. ¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? Justifique la respuesta.1 pt