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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2026Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde al problema 1 y elige una opción (A o B) en cada uno de los problemas 2, 3, 4 y 5.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadora científica avanzada tipo I y tipo II, sin memoria de texto.
Además
Si contestas ambas opciones, solo se considera la opción elegida primero.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Una forma de estimar la contaminación del agua es medir la Demanda Química de Oxígeno (DQO). Para ello, el carbono (C\ce{C}) se transforma en dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}) al reaccionar en medio ácido con dicromato de potasio (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}), según la siguiente reacción:C+KX2CrX2OX7+HCl→COX2+CrClX3+KCl+HX2O\begin{aligned}&\ce{C + K2Cr2O7 +} \\ &\ce{HCl -> CO2 + CrCl3 + KCl + H2O}\end{aligned}
a
Escriba y ajuste las semirreacciones iónicas de oxidación y de reducción.0,5 pts
b
Indique qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor.0,5 pts
c
Ajuste la reacción iónica global y la reacción molecular.0,5 pts
d
Si E0(CrX2OX7X2−/CrX3+)=1,44 VE^0(\ce{Cr2O7^{2-}}/\ce{Cr^{3+}}) = 1{,}44\,\text{V} ¿qué valor debería tener E0(COX2/C)E^0(\ce{CO2}/\ce{C}) para que la reacción estuviera en equilibrio?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

En una planta de tratamiento de aguas se utiliza una disolución de hidróxido sódico (NaOH\ce{NaOH}) para neutralizar contaminantes ácidos. Para ajustar el pH antes del vertido, se añade ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) de concentración conocida. Se dispone de 75 mL75\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,20 M0{,}20\,\text{M}, a la que se añade HNOX3\ce{HNO3} 0,10 M0{,}10\,\text{M}. Se supone que los volúmenes son aditivos. Calcule:
a
El pH cuando se han añadido 50 mL50\,\text{mL} de HNOX3\ce{HNO3}.0,5 pts
b
Escriba la reacción de neutralización. Calcule el volumen de HNOX3\ce{HNO3} necesario para alcanzar el punto de equivalencia y el pH en dicho punto.1 pt
c
Si en lugar de ácido nítrico se utilizara ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}), prediga sin calculo numérico, el valor de pH (pH>7\mathrm{pH} > 7 ó pH<7\mathrm{pH} < 7) de una disolución acuosa de acetato sódico (CHX3COONa\ce{CH3COONa}). Razone el resultado.0,5 pts
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III), FeX2OX3\ce{Fe2O3}, a hierro metálico según la siguiente reacción.FeX2OX3(s)+2 Al(s)→AlX2OX3(s)+2 Fe(s).\begin{aligned}&\ce{Fe2O3(s) +} \\ &\ce{2 Al(s) -> Al2O3(s) + 2 Fe(s)}.\end{aligned}
Datos
  • ΔHf0 [FeX2OX3(s)]=−821,37 kJ mol−1\Delta H_f^0\,[\ce{Fe2O3(s)}] = -821{,}37\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔHf0 [AlX2OX3(s)]=−1668,24 kJ mol−1\Delta H_f^0\,[\ce{Al2O3(s)}] = -1668{,}24\,\text{kJ mol}^{-1}
  • S0 [FeX2OX3(s)]=90 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Fe2O3(s)}] = 90\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [AlX2OX3(s)]=51 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Al2O3(s)}] = 51\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [Al(s)]=28,3 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Al(s)}] = 28{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • S0 [Fe(s)]=27,2 J mol−1 K−1S^0\,[\ce{Fe(s)}] = 27{,}2\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: Fe=55,85 u\ce{Fe} = 55{,}85\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
a
Calcule la variación de entalpía estándar de esta reacción.0,5 pts
b
Calcule el calor desprendido en la reducción de 100 g100\,\text{g} de FeX2OX3\ce{Fe2O3}.0,5 pts
c
Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K298\,\text{K}. ¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? Justifique la respuesta.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

En un recipiente cerrado y vacío de 5 L5\,\text{L} de capacidad, a 727 ∘C727\,{}^{\circ}\text{C}, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de selenio y 1 mol1\,\text{mol} de hidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente:Se(g)+HX2(g)⇌HX2Se(g)\ce{Se(g) + H2(g) <=> H2Se(g)}Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm18{,}1\,\text{atm}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.1 pt
b
Calcule el valor de KpK_p y de KcK_c.1 pt
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

El cloro y el monóxido de nitrógeno reaccionan según la ecuación: 2 NO(g)+ClX2(g)→2 NOCl(g)\ce{2 NO(g)} + \ce{Cl2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 NOCl(g)} Variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos se han obtenido los siguientes datos:
Experimento[NO]o[\ce{NO}]_o (mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})[ClX2]o[\ce{Cl2}]_o (mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})vov_o (mol⋅L−1⋅s−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})
110,2500{,}2500,2500{,}2501,43⋅10−61{,}43\cdot10^{-6}
220,5000{,}5000,2500{,}2505,72⋅10−65{,}72\cdot10^{-6}
330,5000{,}5000,5000{,}5001,14⋅10−51{,}14\cdot10^{-5}
a
Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de velocidad.1 pt
b
Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.0,5 pts
c
Explique cómo afectaría a la velocidad de la reacción, la adición de un catalizador. ¿La variación de la concentración de qué reactivo afectaría más a la velocidad de reacción? Razónelo.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

De los siguientes pares de compuestos, ¿cuáles son isómeros? ¿Qué tipo de isomería presentan?
a
0,5 pts
Dos estructuras con un doble enlace C=C. A la izquierda, el primer carbono lleva H₃C arriba y H abajo; a la derecha, H arriba y H₃C abajo. En ambas, el segundo carbono lleva dos Cl.
b
0,5 pts
CH₃–C(=O)–CH₃ y CH₃–CH₂–C(=O)–H.
c
0,5 pts
CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ y CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–CH₃.
d
0,5 pts
CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃ y CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃.
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

Indique el nombre de cada grupo funcional en las siguientes moléculas.
a
0,5 pts
CH₃–CH₂–C(=O)–CH₃.
b
0,5 pts
CH₃–CH₂–O–CH₂–C(COOH)=CH₂, con COOH unido por debajo al carbono del doble enlace.
c
0,5 pts
HOOC–CH₂–CH₂–CH₂NH–CH₃.
d
0,5 pts
Carbono unido mediante doble enlace a O arriba a la izquierda, a H abajo a la izquierda y a CH₂–CH₃ a la derecha.
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Ejercicio 5

5
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

Los iones XX2+\ce{X^{2+}} e YX−\ce{Y-} presentan las siguientes configuraciones electrónicas: XX2+\ce{X^{2+}} (1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6) e YX−\ce{Y-} (1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6). Responda a las siguientes cuestiones.
a
Justifique el número atómico de los elementos X\ce{X} e Y\ce{Y}, e indique su posición (periodo y grupo) en el sistema periódico.0,5 pts
b
Razone qué elemento, X\ce{X} o Y\ce{Y}, tiene mayor radio atómico.0,5 pts
c
Indique qué tipo de enlace presenta a temperatura ambiente cada una de las sustancias X\ce{X} e Y\ce{Y} por separado.0,5 pts
d
Justifique la estequiometría y el tipo de enlace del compuesto que forma el elemento X\ce{X} con el elemento Y\ce{Y}.0,5 pts
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

Dadas las siguientes moléculas: OClX2\ce{OCl2}, CHX4\ce{CH4}:
a
Escriba su estructura de Lewis.1 pt
b
Describa su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).0,5 pts
c
Indique si son o no moléculas polares, justificando su respuesta.0,5 pts
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