3Opción A

2,5 puntos

Sèrie 1

El butano y el propano son dos combustibles gaseosos utilizados en la industria y el hogar. Las reacciones no ajustadas de combustión de estos gases son las siguientes:

\ce{C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}

\ce{C3H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}

Datos del ejercicio

Entalpías estándar de formación a $25^{\circ}\text{C}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{H2O, l}) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{CO2, g}) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{C4H10, g}) = -126{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{C3H8, g}) = -103{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$C = 12{,}0$
$O = 16{,}0$

a)1,25 pts

Ajuste las reacciones. Calcule la entalpía de combustión estándar del butano y del propano a presión constante.

b)1,25 pts

Uno de los gases causantes del efecto invernadero es el

\ce{CO2}

. Justifique cuál de los dos combustibles genera más moles de

\ce{CO2}

por cantidad de calor liberada a presión constante.