2Opción A

2 puntos

La reacción de la hidracina,

\ce{N2H4}

, con el peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, se usa en la propulsión de cohetes. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:

\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)}; \quad \Delta H = -642{,}2\,\text{kJ}

a)0,8 pts

Calcule la entalpía de formación estándar de la hidracina.

b)1,2 pts

Calcule el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar

320\,\text{g}

de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a

600\,^{\circ}\text{C}

650\,\text{mmHg}