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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
La reacción de la hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, con el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, se usa en la propulsión de cohetes. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g);ΔH=−642,2 kJ\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)}; \quad \Delta H = -642{,}2\,\text{kJ}
Datos
  • Masas atómicas: M(H)=1M(\ce{H}) = 1
  • M(N)=14M(\ce{N}) = 14
  • M(O)=16M(\ce{O}) = 16
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
  • 1 atmoˊsfera=760 mmHg1\,\text{atmósfera} = 760\,\text{mmHg}
  • ΔHfo[HX2OX2(l)]=−187,8 kJ/mol\Delta H^o_f [\ce{H2O2(l)}] = -187{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo[HX2O(g)]=−241,8 kJ/mol\Delta H^o_f [\ce{H2O(g)}] = -241{,}8\,\text{kJ/mol}
a
Calcule la entalpía de formación estándar de la hidracina.0,8 pts
b
Calcule el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar 320 g320\,\text{g} de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} y 650 mmHg650\,\text{mmHg}.1,2 pts