1Bloque I

2 puntos

Bloque I

En la fabricación del ácido sulfúrico, una de las etapas consiste en transformar el

\ce{SO2}

\ce{SO3}

en virtud de la siguiente ecuación química:

\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)}

Un reactor de

150

litros contiene aire (

20\,\%

vol.

\ce{O2}

80\,\%

vol.

\ce{N2}

) a una presión total de

2\,\text{atm}

y temperatura de

125\,^{\circ}\text{C}

. En dicho reactor se introducen

2

moles de

\ce{SO2}

. La reacción, a esta temperatura, tiene un rendimiento del

75\,\%

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{O} = 16{,}0$
$\ce{S} = 32{,}1$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule cuántos moles de

\ce{SO2}

\ce{O2}

han sobrado, así como la masa (en gramos) de

\ce{SO3}

obtenido.1,2 pts

1,2 pts

Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla final (

\ce{N2}

\ce{O2}

\ce{SO2}

\ce{SO3}

) a la temperatura indicada, así como la presión total en el interior del reactor.0,8 pts

0,8 pts