Ejercicio1Bloque I

En la fabricación del ácido sulfúrico, una de las etapas consiste en transformar el $\ce{SO2}$ en $\ce{SO3}$ en virtud de la siguiente ecuación química: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)}$$ Un reactor de $150$ litros contiene aire ($20\,\%$ vol. $\ce{O2}$ y $80\,\%$ vol. $\ce{N2}$) a una presión total de $2\,\text{atm}$ y temperatura de $125\,^{\circ}\text{C}$. En dicho reactor se introducen $2$ moles de $\ce{SO2}$. La reacción, a esta temperatura, tiene un rendimiento del $75\,\%$.