Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{dm}^3 \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$F = 96490\,\text{C}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$

4Opción B

2 puntos

Bloque B

Se necesitan

60\,\text{cm}^3

de una disolución

0{,}1\,\text{M}

\ce{NaOH}

para reaccionar completamente con

30\,\text{cm}^3

de una disolución de ácido fórmico diluida. Considerando los volúmenes aditivos:

a)1 pts

Calcule la molaridad de la disolución diluida de ácido fórmico y su pH.

b)1 pts

Indique, razonando la respuesta, si el pH al final de la reacción será ácido, básico o neutro.