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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

3

2 puntos
El monóxido de nitrógeno (NO) es un contaminante atmosférico capaz de descomponer las moléculas de ozono (OX3\ce{O3}) en la atmósfera alta. En nuestro entorno, se genera, por ejemplo, a través del funcionamiento de los motores de combustión de los automóviles dado que se produce la reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosférico. La constante de equilibrio KcK_c para la reacción NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO(g)} es 8,8⋅10−48{,}8 \cdot 10^{-4} a 2200 K2200\,\text{K}. Si 2 moles2\,\text{moles} de NX2(g)\ce{N2(g)} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2(g)\ce{O2(g)} se introducen en un recipiente de 2,00 litros2{,}00\,\text{litros} y se calienta a 2200 K2200\,\text{K}:
a
Calcule los moles de cada una de las especies en el equilibrio.1,2 pts
b
Identifique si la reacción es exotérmica o endotérmica sabiendo que la constante de equilibrio KcK_c es 8,8⋅10−48{,}8 \cdot 10^{-4} a 2200 K2200\,\text{K} y es 10−3010^{-30} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.0,8 pts