Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

3

2 puntos

El monóxido de nitrógeno (NO) es un contaminante atmosférico capaz de descomponer las moléculas de ozono (

\ce{O3}

) en la atmósfera alta. En nuestro entorno, se genera, por ejemplo, a través del funcionamiento de los motores de combustión de los automóviles dado que se produce la reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosférico. La constante de equilibrio

K_c

para la reacción

\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}

8{,}8 \cdot 10^{-4}

2200\,\text{K}

. Si

2\,\text{moles}

\ce{N2(g)}

1\,\text{mol}

\ce{O2(g)}

se introducen en un recipiente de

2{,}00\,\text{litros}

y se calienta a

2200\,\text{K}

a)1,2 pts

Calcule los moles de cada una de las especies en el equilibrio.

b)0,8 pts

Identifique si la reacción es exotérmica o endotérmica sabiendo que la constante de equilibrio

K_c

8{,}8 \cdot 10^{-4}

2200\,\text{K}

y es

10^{-30}

25\,^{\circ}\text{C}