Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

2

2 puntos

El permanganato potásico,

\ce{KMnO4}

, reacciona con el sulfito de sodio,

\ce{Na2SO3}

, en medio ácido,

\ce{H2SO4}

, produciendo sulfato de manganeso (II),

\ce{MnSO4}

, sulfato de potasio,

\ce{K2SO4}

, y sulfato de sodio

\ce{Na2SO4}

a)1 pts

Ajuste la reacción iónica que se produce mediante el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular ajustada, justificando cuál es la especie reductora y oxidante.

b)1 pts

Calcule la masa de permanganato potásico necesaria para obtener

125\,\text{g}

de sulfato de manganeso (II) si el rendimiento de la operación es del

70\,\%