1Opción A

2,5 puntos

A partir de los siguientes valores de las entalpías estándar de formación:

\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{HF(g)}] = -268{,}5\,\text{kJ/mol}

;

\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{CF4(g)}] = -680{,}0\,\text{kJ/mol}

\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{C2H4(g)}] = +52{,}3\,\text{kJ/mol}

i)1,5 pts

Calcule la variación de entalpía estándar para la reacción de etileno,

\ce{C2H4(g)}

, con flúor,

\ce{F2(g)}

, para formar tetrafluoruro de carbono,

\ce{CF4(g)}

, y fluoruro de hidrógeno,

\ce{HF(g)}

ii)1 pts

Si desea evitar la formación de tetrafluoruro de carbono, utilizaría temperaturas ¿altas o bajas? Justifique la respuesta.