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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
A partir de los siguientes valores de las entalpías estándar de formación: ΔHformacioˊn∘[HF(g)]=−268,5 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{HF(g)}] = -268{,}5\,\text{kJ/mol}; ΔHformacioˊn∘[CFX4(g)]=−680,0 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{CF4(g)}] = -680{,}0\,\text{kJ/mol} y ΔHformacioˊn∘[CX2HX4(g)]=+52,3 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{formación}}[\ce{C2H4(g)}] = +52{,}3\,\text{kJ/mol}:
i
Calcule la variación de entalpía estándar para la reacción de etileno, CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}, con flúor, FX2(g)\ce{F2(g)}, para formar tetrafluoruro de carbono, CFX4(g)\ce{CF4(g)}, y fluoruro de hidrógeno, HF(g)\ce{HF(g)}.1,5 pts
ii
Si desea evitar la formación de tetrafluoruro de carbono, utilizaría temperaturas ¿altas o bajas? Justifique la respuesta.1 pt