Química · Asturias 2016

Calcule la variación de entalpía estándar para la reacción de etileno, $\ce{C2H4(g)}$, con flúor, $\ce{F2(g)}$, para formar tetrafluoruro de carbono, $\ce{CF4(g)}$, y fluoruro de hidrógeno, $\ce{HF(g)}$.

Si desea evitar la formación de tetrafluoruro de carbono, utilizaría temperaturas ¿altas o bajas? Justifique la respuesta.

Calcule la masa, en gramos, de $\ce{CO(g)}$ que se produce en el recipiente y los gramos de carbono que se consumen a $1000\,\text{K}$.

Calcule el valor de la constante $K_p$ para la reacción en equilibrio a $1000\,\text{K}$.

Escriba la ecuación química ajustada, en forma iónica y molecular, que representa la reacción química que se produce en la disolución. Indique el agente oxidante y el agente reductor.

Calcule el volumen de disolución acuosa $0{,}25\,\text{M}$ de peróxido de hidrógeno necesario para que reaccione todo el dicromato de potasio contenido en $0{,}5\,\text{L}$ de una disolución acuosa $0{,}7\,\text{M}$ de la sal.

Indique el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos representados por las siguientes configuraciones electrónicas generales. Justifique la respuesta. i) [gas noble] $ns^2np^5$ ii) [gas noble] $ns^1$ iii) [gas noble] $ns^2(n-1)d^{10}np^1$ iv) [gas noble] $ns^2(n-1)d^2$

Se prepara una disolución reguladora de ácido acético, $\ce{CH3COOH}$, y de acetato de sodio, $\ce{NaCH3COO}$. Explique, de forma cualitativa, el funcionamiento de esta disolución en el control del pH cuando se añaden unas gotas de ácido nítrico a la disolución. Escriba la ecuación iónica de la reacción que se produce al añadir el ácido nítrico a la disolución reguladora.

Escriba los valores numéricos de los números cuánticos $n$ y $l$ que corresponden a los electrones que se encuentran en los siguientes orbitales: i) $3p$; ii) $2s$; iii) $4f$; iv) $5d$.

Indique el signo, positivo o negativo, de la variación de entropía del sistema en los siguientes procesos: i) fusión de un sólido; ii) licuación de un gas; iii) evaporación de un líquido; iv) sublimación de un sólido. Justifique la respuesta.

Para la molécula $\ce{CH3OH}$, deduzca la estructura de Lewis. Nombre y dibuje la geometría molecular alrededor de los átomos de carbono y de oxígeno.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas correspondientes a cada uno de los siguientes compuestos: i) 4-etil-2,3-dimetiloctano ii) Metilpropilamina iii) 3-pentanona iv) 1,1-dicloro-1-buteno

Para la reacción química en equilibrio: $\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$ $\Delta H < 0$, indique y justifique cómo afectan al valor de las concentraciones de las sustancias en el equilibrio los siguientes cambios: i) disminución del volumen del recipiente a temperatura constante (0,50 puntos); ii) aumento de la temperatura manteniendo el volumen constante (0,50 puntos).

Los puntos normales de ebullición del metanol ($\ce{CH3OH}$, masa molecular = $32\,\text{g/mol}$) y del etano ($\ce{C2H6}$, masa molecular = $30\,\text{g/mol}$) son $64{,}7\,^\circ\text{C}$ y $-89\,^\circ\text{C}$, respectivamente. Justifique la diferencia entre los dos valores de los puntos normales de ebullición.