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la cuevadel empollón
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1Opción A

2 puntos
El gas amoníaco, NHX3\ce{NH3}, es uno de los compuestos más fabricados del mundo. La gran importancia que tiene se debe a la facilidad con que se puede convertir en otros productos que contienen nitrógeno. En el ámbito doméstico, encontramos soluciones de amoníaco en una amplia variedad de productos de limpieza. Suponga que preparamos en el laboratorio una solución acuosa de amoníaco de concentración inicial 0,030 M0{,}030\,\text{M}:
Datos
  • Constante de basicidad (KbK_b) del amoníaco a 25 ∘C=1,8⋅10−525\,^{\circ}\text{C} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Constante de ionización del agua (KwK_w) a 25 ∘C=1,0⋅10−1425\,^{\circ}\text{C} = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
a
Calcule el pH de esta solución a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.1 pt
b
Razone si una solución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} 0,030 M0{,}030\,\text{M} será ácida, neutra o básica.1 pt