Datos generales del examen

Datos generales: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹. 1 atm = 760 mmHg. Masas atómicas (uma): H (1,008), F (18,998), Cl (35,453). Números atómicos: H (Z=1), Be (Z=4), B (Z=5), F (Z=9), Cl (Z=17), Si (Z=14). Abreviaturas: C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura; (aq): disolución acuosa.

A4

2,5 puntos

El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según la siguiente ecuación: HNO₃(aq) + H₂S(g) → NO(g) + SO₂(g) + H₂O(l) a) Escribe las semireacciones de oxidación y de reducción. (0,50) b) Indica cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. (0,50) c) Ajusta la ecuación iónica por el método del ión-electrón. (0,50) d) Ajusta la ecuación molecular. (0,50) e) Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mmHg y 60 °C, necesario para reaccionar con 500 mL de una disolución de ácido nítrico 0,5 M. (0,50)

a)0,5 pts

Escribe las semireacciones de oxidación y de reducción.

b)0,5 pts

Indica cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

c)0,5 pts

Ajusta la ecuación iónica por el método del ión-electrón.

d)0,5 pts

Ajusta la ecuación molecular.

e)0,5 pts

Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mmHg y 60 °C, necesario para reaccionar con 500 mL de una disolución de ácido nítrico 0,5 M.