Datos generales del examen

Datos generales: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹. 1 atm = 760 mmHg. Masas atómicas (uma): H (1,008), F (18,998), Cl (35,453). Números atómicos: H (Z=1), Be (Z=4), B (Z=5), F (Z=9), Cl (Z=17), Si (Z=14). Abreviaturas: C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura; (aq): disolución acuosa.

B1

2 puntos

Dadas las siguientes moléculas covalentes: BeCl₂, BCl₃ y SiCl₄. a) Escribe sus estructuras de Lewis. (0,25) b) Justifica sus geometrías según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y la polaridad de las mismas. (0,75) c) Para las sustancias F₂ y HCl, indica de forma razonada las fuerzas intermoleculares en cada una de ellas y la sustancia que presentará el punto de ebullición más bajo. (1,00)

a)0,25 pts

Escribe sus estructuras de Lewis.

b)0,75 pts

Justifica sus geometrías según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y la polaridad de las mismas.

c)1 pts

Para las sustancias F₂ y HCl, indica de forma razonada las fuerzas intermoleculares en cada una de ellas y la sustancia que presentará el punto de ebullición más bajo.