5Sèrie 3

2 puntos

Sèrie 3

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El monóxido de nitrógeno se puede reducir a nitrógeno según la reacción siguiente:

\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}

Se diseñó un conjunto de experiencias, a

904\,^\circ\text{C}

, que permitió determinar que la reacción es de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno, que es de orden 1 respecto al hidrógeno, y que el valor de la constante de velocidad es

6{,}32\,\text{mol}^{-2}\,\text{L}^2\,\text{s}^{-1}

. En un reactor de volumen fijo introducimos la misma cantidad, en moles, de monóxido de nitrógeno y de hidrógeno, y calentamos la mezcla a

904\,^\circ\text{C}

para que comience la reacción.

Calcule la concentración de hidrógeno en el reactor cuando la concentración de monóxido de nitrógeno es

0{,}15\,\text{mol L}^{-1}

. ¿Cuál es la velocidad de la reacción en este instante?1 pt

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¿Cómo se ve afectada la velocidad de la reacción si introducimos un catalizador en el reactor? ¿Y si aumentamos la temperatura? Explique razonadamente las respuestas a partir de un modelo cinético.1 pt

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