5Sèrie 3

2 puntos

Sèrie 3Serie 3

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El monóxido de nitrógeno se puede reducir a nitrógeno según la reacción siguiente:

\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}

Se diseñó un conjunto de experiencias, a

904\,^\circ\text{C}

, que permitió determinar que la reacción es de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno, que es de orden 1 respecto al hidrógeno, y que el valor de la constante de velocidad es

6{,}32\,\text{mol}^{-2}\,\text{L}^2\,\text{s}^{-1}

. En un reactor de volumen fijo introducimos la misma cantidad, en moles, de monóxido de nitrógeno y de hidrógeno, y calentamos la mezcla a

904\,^\circ\text{C}

para que comience la reacción.

a)1 pts

Calcule la concentración de hidrógeno en el reactor cuando la concentración de monóxido de nitrógeno es

0{,}15\,\text{mol L}^{-1}

. ¿Cuál es la velocidad de la reacción en este instante?

b)1 pts

¿Cómo se ve afectada la velocidad de la reacción si introducimos un catalizador en el reactor? ¿Y si aumentamos la temperatura? Explique razonadamente las respuestas a partir de un modelo cinético.