Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

4Opción A

2 puntos
Una cuba electrolítica contiene 750 mL750\,\text{mL} de una disolución de CuSOX4\ce{CuSO4}. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} durante 1010 horas para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula:
Datos
  • Masa atómica (Cu)=63,5(\ce{Cu}) = 63{,}5
  • 1 Faraday=96500 C1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{C}
  • NA=6,023⋅1023N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}
a
La cantidad de cobre depositado, expresada en gramos.1 pt
b
La molaridad de la disolución inicial de CuSOX4\ce{CuSO4}.0,5 pts
c
La concentración molar de CuX2+\ce{Cu^{2+}} que queda en disolución si la corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} se hubiese aplicado solamente durante 11 hora.0,5 pts