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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2018Ordinaria

Química · Cantabria 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes moléculas HX2O\ce{H2O}, BeClX2\ce{BeCl2}, BClX3\ce{BCl3}, NHX3\ce{NH3}
a)1 pts
Representa la estructura de Lewis y razona que moléculas pueden considerarse una excepción de la regla del octeto.
b)1 pts
Deduce de forma razonada la geometría y la polaridad de cada molécula.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dada la siguiente configuración electrónica de un átomo neutro en estado fundamental: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
a)0,5 pts
Indicar a qué grupo y periodo del Sistema Periódico pertenece el átomo.
b)0,5 pts
Escribe la configuración electrónica en un estado excitado.
c)0,5 pts
Escribe la configuración electrónica de un anión del átomo.
d)0,5 pts
Indica los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La reacción NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} es endotérmica con ΔH0=56,9 kJ\Delta H^0 = 56{,}9\,\text{kJ}. Cuando se introducen 0,500{,}50 moles de NX2OX4\ce{N2O4} en un recipiente vacío y cerrado de 5 L5\,\text{L} a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} al alcanzarse el equilibrio quedan 0,200{,}20 moles de NX2OX4\ce{N2O4} sin reaccionar.
a)1 pts
Calcula el valor de la constante KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} para la reacción anterior.
b)1 pts
Una vez alcanzado el equilibrio, justifica si alguna de las siguientes acciones servirá para disminuir la cantidad de NOX2\ce{NO2} en el recipiente:
b.1)
Aumentar el volumen del recipiente.
b.2)
Aumentar la temperatura en el interior del recipiente.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
A 425 ∘C425\,^{\circ}\text{C} la KcK_c del equilibrio IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} vale 54,854{,}8
a)1 pts
Razona el sentido en que se desplazará el equilibrio si en un recipiente de 10 L10\,\text{L} se introducen 12,69 g12{,}69\,\text{g} de IX2\ce{I2}; 1,01 g1{,}01\,\text{g} de HX2\ce{H2} y 25,58 g25{,}58\,\text{g} de HI\ce{HI} y se calienta a 425 ∘C425\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
Calcula las concentraciones de IX2\ce{I2}, HX2\ce{H2} y HI\ce{HI} cuando se alcanza el equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El ácido butanoico es un ácido débil siendo su Ka=1,5⋅10−5K_a = 1{,}5 \cdot 10^{-5}. Calcula:
a)1 pts
El grado de disociación de una disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} del ácido butanoico.
b)1 pts
El pH de la disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Escribe las ecuaciones químicas ácido-base que describen la transferencia de protones que existe cuando cada una de las siguientes sustancias se disuelve en agua: 1) NHX4Cl\ce{NH4Cl} (cloruro amónico), 2) NaX2COX3\ce{Na2CO3} (carbonato sódico). Razona cuáles originan un pH ácido y cuáles alcalino.
b)1 pts
¿Cuántos g de hidróxido de magnesio, Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}, se deben utilizar para neutralizar completamente 500 mL500\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl} de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M}? Escribe la ecuación química ajustada que tiene lugar.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Una cuba electrolítica contiene 750 mL750\,\text{mL} de una disolución de CuSOX4\ce{CuSO4}. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} durante 1010 horas para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula:
a)1 pts
La cantidad de cobre depositado, expresada en gramos.
b)0,5 pts
La molaridad de la disolución inicial de CuSOX4\ce{CuSO4}.
c)0,5 pts
La concentración molar de CuX2+\ce{Cu^{2+}} que queda en disolución si la corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} se hubiese aplicado solamente durante 11 hora.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc, introducida en una disolución 1 M1\,\text{M} de Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2} y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en una disolución 1 M1\,\text{M} de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.
a)0,5 pts
Escribe el esquema de la pila galvánica y explica la función del puente salino.
b)0,5 pts
Indica en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción.
c)0,5 pts
Escribe la reacción global que tiene lugar e indica en qué sentido circula la corriente.
d)0,5 pts
¿Cuál será el potencial de la pila en condiciones estándar?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escribe la fórmula estructural (mostrando todos los enlaces) y el nombre de un compuesto representativo de cada una de las siguientes familias de compuestos orgánicos: 1) alquenos; 2) aldehídos.
b)1 pts
Escribe una reacción de adición del primero de ellos con HX2\ce{H2}, y de reducción del segundo, indica el nombre de los compuestos obtenidos.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Al reaccionar en determinadas condiciones, 75 g75\,\text{g} de etanol, CX2HX6O\ce{C2H6O}, con 75 g75\,\text{g} de ácido metilpropanoico, se alcanza un equilibrio con formación de 12 g12\,\text{g} de agua líquida y un segundo producto.
a)1 pts
Escribe la ecuación química correspondiente, indicando el tipo de reacción que tiene lugar y nombrando el segundo producto.
b)1 pts
Escribe y nombra un isómero de cada uno de los reactivos que interviene en la reacción.
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