QuímicaCantabriaPAU 2018Ordinaria

Química · Cantabria 2018

5 ejercicios

Instrucciones

Debe elegir una opción completa.

Elige una opción

2 puntos

Dadas las siguientes moléculas

\ce{H2O}

\ce{BeCl2}

\ce{BCl3}

\ce{NH3}

Datos

Números atómicos: $Z(\ce{C}) = 6$
$Z(\ce{O}) = 8$
$Z(\ce{Be}) = 4$
$Z(\ce{B}) = 5$
$Z(\ce{N}) = 7$
$Z(\ce{Cl}) = 17$
$Z(\ce{H}) = 1$

Representa la estructura de Lewis y razona que moléculas pueden considerarse una excepción de la regla del octeto.1 pt

1 pt

Deduce de forma razonada la geometría y la polaridad de cada molécula.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

La reacción

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

es endotérmica con

\Delta H^0 = 56{,}9\,\text{kJ}

. Cuando se introducen

0{,}50

moles de

\ce{N2O4}

en un recipiente vacío y cerrado de

5\,\text{L}

100\,^{\circ}\text{C}

al alcanzarse el equilibrio quedan

0{,}20

moles de

\ce{N2O4}

sin reaccionar.

Calcula el valor de la constante

K_c

100\,^{\circ}\text{C}

para la reacción anterior.1 pt

1 pt

Una vez alcanzado el equilibrio, justifica si alguna de las siguientes acciones servirá para disminuir la cantidad de

\ce{NO2}

en el recipiente:1 pt

1 pt

b.1

Aumentar el volumen del recipiente.

b.2

Aumentar la temperatura en el interior del recipiente.

Ver este ejercicio

2 puntos

El ácido butanoico es un ácido débil siendo su

K_a = 1{,}5 \cdot 10^{-5}

. Calcula:

El grado de disociación de una disolución

0{,}05\,\text{M}

del ácido butanoico.1 pt

1 pt

El pH de la disolución

0{,}05\,\text{M}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Una cuba electrolítica contiene

750\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{CuSO4}

. Se necesita el paso de una corriente de

1{,}5\,\text{A}

durante

10

horas para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula:

Datos

Masa atómica $(\ce{Cu}) = 63{,}5$
$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{C}$
$N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}$

La cantidad de cobre depositado, expresada en gramos.1 pt

1 pt

La molaridad de la disolución inicial de

\ce{CuSO4}

.0,5 pts

0,5 pts

La concentración molar de

\ce{Cu^{2+}}

que queda en disolución si la corriente de

1{,}5\,\text{A}

se hubiese aplicado solamente durante

1

hora.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Escribe la fórmula estructural (mostrando todos los enlaces) y el nombre de un compuesto representativo de cada una de las siguientes familias de compuestos orgánicos: 1) alquenos; 2) aldehídos.1 pt

1 pt

Escribe una reacción de adición del primero de ellos con

\ce{H2}

, y de reducción del segundo, indica el nombre de los compuestos obtenidos.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Dada la siguiente configuración electrónica de un átomo neutro en estado fundamental:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Indicar a qué grupo y periodo del Sistema Periódico pertenece el átomo.0,5 pts

0,5 pts

Escribe la configuración electrónica en un estado excitado.0,5 pts

0,5 pts

Escribe la configuración electrónica de un anión del átomo.0,5 pts

0,5 pts

Indica los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

425\,^{\circ}\text{C}

K_c

del equilibrio

\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}

vale

54{,}8

Datos

Masa atómica del $\ce{I} = 126{,}9$
$M(\ce{H}) = 1$

Razona el sentido en que se desplazará el equilibrio si en un recipiente de

10\,\text{L}

se introducen

12{,}69\,\text{g}

\ce{I2}

;

1{,}01\,\text{g}

\ce{H2}

25{,}58\,\text{g}

\ce{HI}

y se calienta a

425\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

Calcula las concentraciones de

\ce{I2}

\ce{H2}

\ce{HI}

cuando se alcanza el equilibrio.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Datos

Masas atómicas: $M(\ce{Mg}) = 24$
$M(\ce{H}) = 1$
$M(\ce{O}) = 16$
$M(\ce{Cl}) = 35{,}5$

Escribe las ecuaciones químicas ácido-base que describen la transferencia de protones que existe cuando cada una de las siguientes sustancias se disuelve en agua: 1)

\ce{NH4Cl}

(cloruro amónico), 2)

\ce{Na2CO3}

(carbonato sódico). Razona cuáles originan un pH ácido y cuáles alcalino.1 pt

1 pt

¿Cuántos g de hidróxido de magnesio,

\ce{Mg(OH)2}

, se deben utilizar para neutralizar completamente

500\,\text{mL}

de una disolución de ácido clorhídrico,

\ce{HCl}

de concentración

0{,}1\,\text{M}

? Escribe la ecuación química ajustada que tiene lugar.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc, introducida en una disolución

1\,\text{M}

\ce{Zn(NO3)2}

y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en una disolución

1\,\text{M}

\ce{Cu(NO3)2}

. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.

Datos

$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$

Escribe el esquema de la pila galvánica y explica la función del puente salino.0,5 pts

0,5 pts

Indica en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción.0,5 pts

0,5 pts

Escribe la reacción global que tiene lugar e indica en qué sentido circula la corriente.0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál será el potencial de la pila en condiciones estándar?0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Al reaccionar en determinadas condiciones,

75\,\text{g}

de etanol,

\ce{C2H6O}

, con

75\,\text{g}

de ácido metilpropanoico, se alcanza un equilibrio con formación de

12\,\text{g}

de agua líquida y un segundo producto.

Escribe la ecuación química correspondiente, indicando el tipo de reacción que tiene lugar y nombrando el segundo producto.1 pt

1 pt

Escribe y nombra un isómero de cada uno de los reactivos que interviene en la reacción.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5