Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} = 1$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$
$\text{S} = 32$
$\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{Br} = 80$
$\text{Ag} = 107{,}8$
$\text{Hg} = 200{,}6$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Ca} (Z=20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

El ión

\ce{Fe^{2+}}

se valora con permanganato potásico según la ecuación redox:

\ce{KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}

a)0,5 pts

¿Qué reactivo es el oxidante y cuál el reductor? Razonar.

b)1 pts

Ajustar la ecuación molecular mediante el método del ión-electrón.

c)1 pts

Una muestra de

1{,}5\,\text{g}

de hierro impuro se trata con

\ce{H2SO4}

hasta que todo el hierro se transforma en

\ce{FeSO4}

. Si para completar la valoración del

\ce{Fe^{2+}}

hacen falta

25\,\text{mL}

\ce{KMnO4}

0{,}1\,\text{M}

, calcular el porcentaje de hierro en la muestra.