Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

7

2 puntos

Para el siguiente proceso a

686\,^\circ\text{C}

\ce{CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g)}

las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son:

[\ce{CO2}] = 0{,}086\,\text{M}

[\ce{H2}] = 0{,}045\,\text{M}

[\ce{CO}] = 0{,}50\,\text{M}

[\ce{H2O}] = 0{,}04\,\text{M}

a)0,8 pts

Calcule los valores de

K_c

K_p

b)1,2 pts

Si la concentración de

\ce{CO2}

se elevara hasta

0{,}5\,\text{M}

por adición de

\ce{CO2}

, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio?