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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

6

2 puntos
En relación con los compuestos iónicos:
Datos
  • ΔHsublimacion∘Na(s)=+107 kJ/mol\Delta H_{sublimacion}^{\circ} \ce{Na(s)} = +107\,\text{kJ/mol}
  • ΔHdisociacion∘ClX2(g)=+244 kJ/mol\Delta H_{disociacion}^{\circ} \ce{Cl2(g)} = +244\,\text{kJ/mol}
  • ΔHionizacion∘Na(s)=+496 kJ/mol\Delta H_{ionizacion}^{\circ} \ce{Na(s)} = +496\,\text{kJ/mol}
  • ΔHafinidad electronica∘Cl(g)=−349 kJ/mol\Delta H_{afinidad\ electronica}^{\circ} \ce{Cl(g)} = -349\,\text{kJ/mol}
a
Defina el concepto de energía reticular.0,5 pts
b
Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de NaCl(s)\ce{NaCl(s)} a partir de Na(s)\ce{Na(s)} y ClX2(g)\ce{Cl2(g)}. Sabiendo que la ΔHfo\Delta H_f^o del cloruro sódico sólido es igual −411 kJ/mol-411\,\text{kJ/mol}, calcule su energía reticular, ΔHredo\Delta H_{red}^o.1,5 pts