2Opción B

3 puntos

Dada la reacción:

\ce{Fe(s) + H2O(g) -> FeO(s) + H2(g)}

Datos

Masa atómica: $Fe = 55{,}9$
$\Delta H_f^o (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{H2O(g)} = -241{,}8$
$\ce{FeO(s)} = -267$
$S^{\circ} (\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}): \ce{FeO(s)} = 60{,}75$
$\ce{H2O(g)} = 188{,}7$
$\ce{Fe(s)} = 27{,}28$
$\ce{H2(g)} = 130{,}6$

Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción y dibuja el diagrama entálpico.

Justifica la espontaneidad o no de la reacción a

25^{\circ}\text{C}

Calcula el calor desprendido si se oxidan

10\,\text{g}

de hierro mediante la reacción anterior.